15．三種常見的酸（或堿）在水溶液中的電離情況如下表，下列說法正確的是
 溫度/℃ 化合物 C/mol．L-1 c（H+）/mol．L-1 c（OH-）/mol．L-1
 25 HA 1.0×10-2 1.0×10-2 1.0×10-12
 25 HB 1.0×10-2 1.0×10-4 1.0×10-10
 25 MOH 1.0×10-3 1.0×10-11 1.0×10-3
 100 MOH 1.0×10-3 1.0×10-8 1.0×10-3
（　�。�
A．溫度相同，物質(zhì)的量濃度也相同的MA和MB溶液，前者pH大于后者
B．pH相同的HA和HB的溶液中c（A-）=c（B-）
C．相同濃度的MOH溶液，溶液的堿性隨溫度的升高而減弱
D．25℃時MOH抑制水的電離，100℃時MOH促進水的電離

分析 1.0×10-2mol/L的HA溶液中氫離子濃度為1.0×10-2mol/L，說明HA為強酸，1.0×10-2mol/L的HB溶液中氫離子濃度為1.0×10-4mol/L，說明HB為弱酸，1.0×10-3mol/L的MOH溶液中氫氧根離子濃度為1.0×10-3mol/L，說明MOH為強堿，100℃時，Kw=1.0×10-11，但升溫氫氧根離子濃度不變，據(jù)此分析．

解答 解：A、HA為強酸，HB為弱酸，MA不水解，MB溶液水解溶液顯堿性，所以溫度相同，物質(zhì)的量濃度也相同的MA和MB溶液，前者pH小于后者，故A錯誤；
B、據(jù)電荷守恒可知，pH相同的HA和HB溶液中，c（A-）=c（B-），故B正確；
C、MOH為強堿，相同濃度的MOH溶液，升溫促進水的電離，水的離子積常數(shù)增大，氫離子濃度增大，但MOH電離出來的氫氧根離子濃度不變，故C錯誤；
D、強堿MOH始終抑制水的電離，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了強弱電解質(zhì)的區(qū)別和鹽類水解、溶液中的電荷守恒、溫度對電解質(zhì)電離的影響，注意強電解質(zhì)的電離與溫度無關(guān)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列坐標圖均涉及到平衡原理，其中相關(guān)（　�。�
A．
如圖表示室溫下，用0.1mol•L-1氨水吸收HCl氣體時，溶液的粒子濃度隨吸收HCl的變化，實線表示c（NH3•H2O），虛線表示c（NH${\;}_{4}^{+}$），處于M點時溶液呈中性
B．
如圖表示2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化
C．
如圖表示反應(yīng)2NH3（g）?3H2（g）+N2（g），在恒溫恒壓裝置中達平衡時，N2的物質(zhì)的量與通入NH3的物質(zhì)的量的變化關(guān)系
D．
如圖表示AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）的離子的濃度關(guān)系，當處于b點時，蒸發(fā)部分的水后，可以到達平衡線的a點處

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用圖所示裝置收集SO2氣體B．
用圖所示裝置萃取碘水中的碘C．
用圖所示裝置進行石油的分餾D．
用圖所示裝置檢驗溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某二元酸H2A在水溶液中以下列方式進行電離：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-下列說法正確的是（　�。�
A．室溫時，NaHA溶液pH＜7，是由于HA-的電離程度大于其水解程度
B．在0.1 mol/L的Na2A溶液中：c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1 mol/L
C．在0.1 mol/L的NaHA溶液中，一定有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
D．向兩份等體積NaHA、Na2A的濃度比為1：1的混合溶液中分別加入適當濃度的鹽酸與氫氧化鈉，其pH隨加入酸、堿量的變化圖象為：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用眠表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24 LH2O中含有的原子總數(shù)為3NA
B．等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2中含有的陰離子總數(shù)不同
C．Imol甲基（-14C1H3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NA
D．t℃時，MgCO3的Ksp=4×10-6，則飽和溶液中含Mg2+數(shù)目為2×l0-3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　�。�
A．BeCl2分子的電子式：
B．質(zhì)子數(shù)為116，中子數(shù)為177的鉝（Lv）原子：${\;}_{116}^{293}$Lv
C．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有分子式為CnH8O2X2的物質(zhì)M，可發(fā)生如下所示轉(zhuǎn)化：

已知：①物質(zhì)B在質(zhì)譜分析中，在質(zhì)譜圖顯示存在多種質(zhì)荷比不相同的粒子，其中質(zhì)荷比最大的為32，物質(zhì)B在核磁共振氫譜分析中，有兩個吸收峰，吸收峰面積之比為3：1?
②兩個-OH同時連在一個C原子上，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會自動失水，如：

請回答下列問題：
（1）n值為9，X為Br （填元素符號）?
（2）①?③的反應(yīng)類型：①水解反應(yīng)或取代反應(yīng)，③加成反應(yīng)?
（3）寫出M?E?G的結(jié)構(gòu)簡式；
M：；
E：；
G：CH2=CHCHO?
（4）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
A→D：；
B→F：2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O?
（5）寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
①屬于酯
②屬于酚
③不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
④苯環(huán)上的一溴代物只有兩種，?

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知2-丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平衡，下列說法正確的是（　�。�
A．反-2-丁烯比順-2-丁烯穩(wěn)定
B．順-2-丁烯的燃燒熱數(shù)值比反-2-丁烯小
C．減壓和升溫有利于平衡向生成正丁烷反應(yīng)方向移動
D．反-2-丁烯氫化的熱化學方程式為：△H=-123.1kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．興趣小組探究鋅片與鹽酸、醋酸反應(yīng)時，濃度或溫度對反應(yīng)速率的影響，他們準備了以下化學用品：0.20mol/L與0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L與0.40mol/L的CH3COOH溶液、0.10mol/L CuCl2、鋅片（形狀、大小、質(zhì)量相同）、秒表、碳棒、導線、燒杯、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298K和308K．
（1）酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下面實驗設(shè)計表（表中不要留空格）：
實驗編號溫度（K）鹽酸濃度醋酸濃度實驗?zāi)康?/TD>
    ①  2980.20mol/L/a．實驗①和②是探究不同溫度對鋅與鹽酸反應(yīng)速率的影響；
b．實驗①和③是探究不同濃度對鋅與鹽酸反應(yīng)速率的影響；
c．實驗①和④是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鋅反應(yīng)速率的區(qū)別．
    ②  3080.20mol/L/
    ③  2980.40mol/L/
    ④298/0.20
（2）若（1）中實驗①鋅片消失的時間是20s，則鋅片剩余質(zhì)量與時間關(guān)系圖如上圖．假設(shè)：該反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率是原來的2倍；溫度相同、濃度相同時，醋酸的平均反應(yīng)速度是鹽酸的1/2．請你在此圖中大致畫出“實驗②”（用實線）、“實驗④中醋酸實驗”（用虛線）的鋅片質(zhì)量與時間關(guān)系曲線．
（3）某實驗小組在做（1）中實驗④時誤加少量0.10mol/L CuCl2溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率與（1）中實驗①接近．該組同學對影響因素提出如下假設(shè)，請完成假設(shè)三：
假設(shè)一：Cu2+對該反應(yīng)起催化劑作用
假設(shè)二：Cl-對該反應(yīng)起催化劑作用
假設(shè)三：形成Zn-Cu原電池，加快反應(yīng)速率（其它答案合理亦可）
…
（4）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)三是否成立，寫出實驗步驟及預(yù)期現(xiàn)象：
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象
①將不連接的銅、鋅電極插入稀硫酸中，②將銅、鋅電極用導線連接放入稀硫酸中產(chǎn)生氫氣的速率②大于①，證明構(gòu)成原電池后可以大大加快反應(yīng)速率

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