6．下列實驗操作可以達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用鋁片與氧化鐵混合加熱進(jìn)行鋁熱反應(yīng)B．將蔗糖溶于水，加熱幾分鐘后再加人少量新制的Cu（OH）2就可實現(xiàn)將蔗糖水解，并用新制的Cu（OH）2檢驗蔗糖的水解產(chǎn)物C．用溴的四氯化碳溶液就能鑒別乙烷與乙烯D．向裂化汽油中加人酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，紫色褪去說明汽油中含有甲苯等苯的同系物

分析 A．鋁片和氧化鐵粉末不能充分混合；
B．蔗糖在酸性條件下才能水解；
C．乙烷和溴不反應(yīng)，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)；
D．裂化汽油中含有不飽和烴．

解答 解：A．鋁片和氧化鐵粉末不能充分混合，應(yīng)該用鋁粉和氧化鐵粉充分混和進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．蔗糖在酸性條件下才能水解，沒有催化劑不水解，故B錯誤；
C．乙烷中不存在不飽和鍵，所以和溴不反應(yīng)，乙烯中存在碳碳雙鍵導(dǎo)致乙烯性質(zhì)較活潑，和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳褪色，所以可以用溴的四氯化碳鑒別乙烷和乙烯，故C正確；
D．向裂化汽油中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，紫色褪去，說明裂化汽油中含有不飽和烴，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高考高頻點，涉及物質(zhì)的分離提純、鑒別等知識點，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，易錯選項是B，注意蔗糖在酸性條件下才能水解，沒有催化劑不水解，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．一定壓強(qiáng)下，在某恒容密閉容器中，充入H2和CO2發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），其起始投料比、溫度與CO2的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示．
（1）降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動；
（2）在700K，起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=1.5時，H2的轉(zhuǎn)化率為20%，若達(dá)到平衡后H2的濃度為a mol•L-1，則達(dá)到平衡時CH2CH2OH的濃度為0.042amol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．向0.10mol•L-1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
B．向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
C．向0.10mol•L-1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
D．向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某無色溶液中含Na+、I-、NO3-、Cl-，加入下列哪種溶液不會使其變色（　�。�
A．淀粉溶液B．硫酸氫鈉溶液C．H2O2溶液D．氯水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某同學(xué)設(shè)計原電池裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．電子由鐵極經(jīng)溶液向鉑極遷移
B．放電過程中交換膜右側(cè)溶液顏色逐漸變淺
C．正極的電極反應(yīng)式為Fe3++3e-=Fe
D．若轉(zhuǎn)移2mole-，交換膜右側(cè)溶液中約減少3 mol離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱物（填“有”或“無”）影響．該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點降低（填“升高”還是“降低”），△H不變（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是因為催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應(yīng)熱
（2）圖中△H=-198kJ•mol-1；
（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化為V2O5．寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式SO2+V2O5═SO3+2VO2、4VO2+O2═2V2O5．
（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ•mol-1，計算由S（s）生成3molSO3（g）的△H（要求計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題，下面是氮的氧化物的幾種不同情況下的轉(zhuǎn)化．
（1）已知：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2 （g）?2NO2 （g）△H=-113.0kJ•mol-1 則SO2氣體與NO2氣體反應(yīng)生成SO3氣體和NO氣體的反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（2）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖1所示．
①反應(yīng)在c點未達(dá)（填“達(dá)到”或“未到”）平衡狀態(tài)．
②開始時，在該容器中加入：
Ⅰ：1molSO2（g）和1molNO2（g）；II：1molSO3（g）和1mol NO（g），則達(dá)化學(xué)平衡時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Ⅰ＜Ⅱ（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）用氫氧化鈉溶液吸收氮的氧化物時發(fā)生下列反應(yīng)：
2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O
2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO2+H2O
將反應(yīng)混合液和氫氧化鈉溶液分別加到如圖2所示的電解槽中進(jìn)行電解，A室產(chǎn)生了N2．
①電極Ⅰ是陰極，B室產(chǎn)生的氣體是O2．
②A室NO2-發(fā)生的電極反應(yīng)是2NO2-+6e-+4H2O=8OH-+N2↑．
（4）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣6L，可用同溫同壓下7L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．大分子化合物油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
B．硫酸廠按照規(guī)定已經(jīng)處理除去了重金屬離子的酸性廢水，可直接排放入湖水中
C．現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵
D．合金超導(dǎo)材料是指熔合兩種或兩種以上的金屬元素并形成具有超導(dǎo)電性的超導(dǎo)材料，如鈮一鈦（Nb-Ti）合金，它的熔點一般比純鈦要低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．根據(jù)硝酸和硫酸所具有的性質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)淖帜赴匆筇羁眨?br />A．吸水性B．脫水性C．強(qiáng)氧化性D．強(qiáng)氧化性和酸性
（1）濃硫酸常用作干燥劑，說明濃硫酸具有A；
（2）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上，發(fā)現(xiàn)變黑，說明濃硫酸具有B；
（3）濃硫酸和濃硝酸都可以與銅反應(yīng)，反應(yīng)中濃硫酸和濃硝酸顯示出D．

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