Question

11．一定壓強下，在某恒容密閉容器中，充入H₂和CO₂發(fā)生反應：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g），其起始投料比、溫度與CO₂的轉化率的關系如圖所示．
（1）降低溫度，平衡向正反應方向移動；
（2）在700K，起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=1.5時，H₂的轉化率為20%，若達到平衡后H₂的濃度為a mol•L^-1，則達到平衡時CH₂CH₂OH的濃度為0.042amol/L．

Answer 1

分析 （1）由圖可知，橫坐標為投料比，縱坐標為CO₂的轉化率，曲線為等溫線，則相同投料比時溫度低對應的CO₂的轉化率大；
（2）700K，起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=1.5時，投料比等于化學計量數之比，則H₂的轉化率=CO₂的轉化率，若達到平衡后H₂的濃度為a mol•L^-1，起始氫氣為$\frac{a}{1-20%}$mol/L=1.25amol/L，結合反應計算生成的CH₂CH₂OH．

解答 解：（1）由圖可知，橫坐標為投料比，縱坐標為CO₂的轉化率，曲線為等溫線，則相同投料比時溫度低對應的CO₂的轉化率大，即降低溫度平衡正反應方向移動，
故答案為：正反應；
（2）700K，起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=1.5時，投料比等于化學計量數之比，則H₂的轉化率=CO₂的轉化率，均為20%，若達到平衡后H₂的濃度為a mol•L^-1，起始氫氣為$\frac{a}{1-20%}$mol/L=1.25amol/L，則轉化的氫氣為0.25amol/L，由反應可知達到平衡時CH₂CH₂OH的濃度為0.25amol/L×$\frac{1}{6}$=0.042amol/L，
故答案為：20%；0.042amol/L．

點評 本題考查平衡圖象及計算，為高頻考點，把握圖中坐標的含義、曲線的含義及平衡影響因素、平衡計算為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．