Question

現(xiàn)有0.27kg質量分數(shù)為10%的CuCl₂溶液，計算：
①CuCl₂的摩爾質量為

 

；
②該溶液中CuCl₂的物質的量

 

；
③往該溶液中加入2.5mol/L 的AgNO₃溶液與CuCl₂溶液充分反應，使CuCl₂恰好反應完全，需要AgNO₃溶液

 

mL；將反應后所得溶液加水稀釋至1000mL，則所得溶液的物質的量濃度為

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：

分析：CuCl₂的摩爾質量為135g/mol，根據(jù)n=

m

M

計算物質的量，反應的方程式為CuCl₂+2AgNO₃=AgCl↓+Cu（NO₃）₂，結合反應的方程式計算．

解答： 解：（1）CuCl₂的摩爾質量為135g/mol，數(shù)值上等于相對分子質量，故答案為：135g/mol；
（2）m（CuCl₂）=270g×10%=27g，
n=

m

M

=

27g

135g/mol

=0.2mol，
故答案為：0.2mol；
（3）反應的方程式為CuCl₂+2AgNO₃=AgCl↓+Cu（NO₃）₂，
由方程式可知，反應0.2molCuCl₂，需要0.4molAgNO₃，生成0.2molCu（NO₃）₂，
則V（溶液）=

0.4mol

2.5mol/L

=0.16L=160mL，
將反應后所得溶液加水稀釋至1000mL，則所得溶液的物質的量濃度為

0.2mol

1L

=0.2mol/L，
故答案為：160；0.2mol/L．

點評：本題考查物質的量濃度的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意結合反應的方程式計算該題，難度不大．