同溫同壓下，同體積的H2和CO2物質(zhì)的量之比為
 
，原子個數(shù)之比為
 
，質(zhì)量比為
 
．
考點：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)n=
V
Vm
、N=nNA、m=nM計算這幾個物理量之比．
解答： 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)n=
V
Vm
知，相同條件下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，二者體積相等，所以其物質(zhì)的量相等，則物質(zhì)的量之比為1：1；
根據(jù)N=nNA知，氣體分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，二者物質(zhì)的量相等，所以其分子數(shù)相等，氫氣分子中含有2個原子、二氧化碳分子中含有3個原子，所以其原子總數(shù)之比=2：3；
根據(jù)m=nM知，物質(zhì)的量相等時，其質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比=2g/mol：44g/mol=1：22，
故答案為：1：1；2：3；1：22．
點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量有關(guān)公式中各個物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，熟練掌握物質(zhì)的量有關(guān)公式，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

石油中幾乎不含的烴是（　�。�
A、烷烴B、芳香烴
C、環(huán)烷烴D、烯烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2中，作氧化劑的是（　�。�
A、CuO
B、CO
C、Cu
D、CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有0.27kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液，計算：
①CuCl2的摩爾質(zhì)量為
 
；
②該溶液中CuCl2的物質(zhì)的量
 
；
③往該溶液中加入2.5mol/L 的AgNO3溶液與CuCl2溶液充分反應(yīng)，使CuCl2恰好反應(yīng)完全，需要AgNO3溶液
 
mL；將反應(yīng)后所得溶液加水稀釋至1000mL，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.5molH2S中，約含有
 
個氫原子，共有
 
mol原子，其質(zhì)量為
 
克，在標(biāo)況下體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個
B、1mol氧元素組成的單質(zhì)一定含有2NA氧原子
C、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，毎生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子
D、含NA個Na+的 Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列方程式書寫正確的是（　　）
A、HCO3-在水溶液中的電離方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B、H2SO3的電離方程式H2SO3?2H++SO32-
C、CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D、CuSO4的水解方程式：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知同溫同壓下，下列反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)分別表示為
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H1 K1                 
1
2
N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H2 K2
1
2
N2（g）+
3
2
H2（g）=NH3（g）△H3 K3
則反應(yīng)2NH3（g）+
7
2
O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）的△H和K分別為（　　）
A、2△H1+2△H2-2△H3  3K1+2K2-2K3
B、2△H3-3△H1-2△H2  
k
3
1
k
2
2
k
2
3
C、3△H1+2△H2-2△H3  
k
3
1
k
2
2
k
2
3
D、3△H1+2△H2-2△H3  3K1+2K2-2K3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性
XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個
Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小
ZL層有三個未成對電子
（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）寫出Y元素最高價氧化物的水化物分別與HCl、NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
、
 
．
（3）寫出X與Y的電子排布式
 
、
 
．
（4）元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是
 
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
 
．
A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性
B．兩元素的電負(fù)性
C．含氧酸的酸性
D．氫化物中X-H鍵的鍵長（X代表T和Cl兩元素）
E、兩元素在自然界的存在形態(tài)．

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