Question

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性
X	L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)
Y	第三周期元素的簡單離子中半徑最小
Z	L層有三個(gè)未成對電子

（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖

 

．
（2）寫出Y元素最高價(jià)氧化物的水化物分別與HCl、NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

 

、

 

．
（3）寫出X與Y的電子排布式

 

、

 

．
（4）元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是

 

（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是

 

．
A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性
B．兩元素的電負(fù)性
C．含氧酸的酸性
D．氫化物中X-H鍵的鍵長（X代表T和Cl兩元素）
E、兩元素在自然界的存在形態(tài)．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：在短周期元素中，單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性，則T為F元素，X的L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)，核外電子排布為1s²2s²2p⁴，則X為O元素，第三周期元素的簡單離子中半徑最小的離子為Al³⁺，則Y為Al元素，Z的L層有三個(gè)未成對電子，核外電子排布為1s²2s²2p³，則Z為N元素，以此解答該題．

解答： 解：在短周期元素中，單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性，則T為F元素，X的L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)，核外電子排布為1s²2s²2p⁴，則X為O元素，第三周期元素的簡單離子中半徑最小的離子為Al ³⁺，則Y為Al元素，Z的L層有三個(gè)未成對電子，核外電子排布為1s²2s²2p³，則Z為N元素，
（1）X為氧元素，它的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）Y元素最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，分別與HCl、NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）氧的電子排布式為1s²2s²2p⁴，鋁的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p¹，
故答案為：1s²2s²2p⁴；1s²2s²2p⁶3s²3p¹；
（4）F的非金屬性比Cl元素強(qiáng)，可根據(jù)得電子能力判斷，能證明這一事實(shí)的是，
A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性與得失電子能力無關(guān)，故錯(cuò)誤；
B．根據(jù)兩元素的電負(fù)性可判斷得失電子能力，故正確；
C．根據(jù)元素周期律，非金屬性越強(qiáng)，含氧酸的酸性就越強(qiáng)，故正確；
D．氫化物中X-H鍵的鍵長越長，說明氫化物越不穩(wěn)定，根據(jù)元素周期律，可知，非金屬必越弱，故正確；
E、兩元素在自然界中都是以化合態(tài)的形態(tài)存在，故無法判斷得失電子能力，故錯(cuò)誤；
故答案為：F；BD．

點(diǎn)評：本題主要考查了結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布式、元素周期律、常見元素化合物知識(shí)，中等難度，解題的關(guān)鍵在于元素推斷．