SO2和CO2在化學(xué)性質(zhì)上既有相同點(diǎn)也有不同點(diǎn)．下列溶液：
①BaCl2溶液；②H2S溶液；③澄清石灰水；④酸化的Ba（NO3）2溶液；⑤品紅溶液；⑥Na2SiO3溶液；⑦酸性KMnO4溶液；⑧紫色石蕊溶液
不能用于鑒別SO2和CO2氣體的是（　　）
A、①③⑥⑧B、①③④⑥
C、②③⑥⑧D、①④⑥⑧
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：SO2和CO2氣體均為酸性氧化物，性質(zhì)相似，應(yīng)利用二氧化硫的漂白性、還原性及氧化性鑒別二者，以此來(lái)解答．
解答： 解：①二者均不與BaCl2溶液反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故選；
②二氧化硫與H2S溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S沉淀，而二氧化碳不能，現(xiàn)象不同，可鑒別，故不選；
③二者均使澄清石灰水變渾濁，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故選；
④二氧化硫與酸化的Ba（NO3）2溶液生成硫酸鋇沉淀，而二氧化碳不能，現(xiàn)象不同，可鑒別，故不選；
⑤二氧化硫使品紅溶液褪色，而二氧化碳不能，現(xiàn)象不同，可鑒別，故不選；
⑥二者均與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故選；
⑦二氧化硫與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，而二氧化碳不能，現(xiàn)象不同，可鑒別，故不選；
⑧二者均使紫色石蕊溶液變紅，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故選；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)鑒別的考查，注意二氧化硫的性質(zhì)及發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述正確的有（　�。ㄌ钚蛱�(hào)）
A、以硫酸銅溶液檢驗(yàn)牙膏中的甘油
B、用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯和甲苯
C、對(duì)于火柴頭上氯酸鉀中氯元素檢驗(yàn)，用硝酸銀和亞硝酸鈉兩種試劑
D、除去苯中的苯酚：向溶液中加入濃溴水，過(guò)濾
E、要除去乙烷中的乙烯制得純凈的乙烷，可將混合氣通入酸性高錳酸鉀溶液中
F、向溴乙烷中加入NaOH溶液加熱充分反應(yīng)后，取上層清液并加入過(guò)量硝酸后，再加入AgNO3溶液可觀察到有淡黃色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），方法不正確的是（　�。�
A、CO2（SO2），通過(guò)氫氧化鈉溶液
B、Na2CO3（NaHCO3），加熱
C、Mg（Al），加入過(guò)量燒堿溶液，過(guò)濾
D、乙烷（乙烯），通過(guò)溴水洗氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A、A與B的物質(zhì)的量濃度相等
B、單位時(shí)間生成n mol A同時(shí)生成3n mol B
C、密閉容器中壓強(qiáng)保持不變
D、A．B．C的分子數(shù)之比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　�。�
A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7nm之間
B、向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，得到紅褐色透明的Fe（OH）3膠體
C、明礬溶于水生成Al（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的
D、用聚光手電筒照射FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體時(shí)，都能出現(xiàn)光亮的通路

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各種物質(zhì)中，常溫下能與溴發(fā)生取代反應(yīng)的是（　　）
A、甲烷B、乙烯C、乙醇D、苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中正確的是（　　）
A、化學(xué)反應(yīng)的限度不隨條件的改變而改變
B、當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)已達(dá)平衡時(shí)，則對(duì)同一反應(yīng)物來(lái)說(shuō)，有V正=V逆≠0
C、因?yàn)橐堰_(dá)平衡的可逆反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，所以平衡狀態(tài)是一種絕對(duì)靜止的狀態(tài)
D、當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，不能說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到該條件下的限度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B、用氨水吸收少量的SO2：NH3?H2O+SO2═NH4++HSO3-
C、用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）向H2S溶液中加入NaOH固體，H2S的電離平衡向
 
（填左、右、不）移動(dòng)，c（H+）
 
（填增大、減小、不變），c（S2-）
 
（填增大、減小、不變）．
（2）若要使H2S溶液中c（HS-）增大，且使H2S的電離平衡逆向移動(dòng)，可以加入
 
．
（3）向H2S溶液中加水，c（HS-）
 
（填增大、減小、不變），溶液pH
 
（填增大、減小、不變）

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