Question

（1）向H₂S溶液中加入NaOH固體，H₂S的電離平衡向

 

（填左、右、不）移動，c（H⁺）

 

（填增大、減小、不變），c（S^2-）

 

（填增大、減小、不變）．
（2）若要使H₂S溶液中c（HS^-）增大，且使H₂S的電離平衡逆向移動，可以加入

 

．
（3）向H₂S溶液中加水，c（HS^-）

 

（填增大、減小、不變），溶液pH

 

（填增大、減小、不變）

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：H₂S溶液中存在H₂S?HS^-+H⁺、HS^-?H⁺+S^2-，結(jié)合離子濃度對平衡移動的影響解答該題．

解答： 解：H₂S溶于水是多元弱酸溶液，存在電離平衡，多元弱酸分步電離，電離方程式為：H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-，
（1）H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-，向H₂S溶液中加入NaOH固體會和氫離子反應(yīng)，促進電離平衡正向進行，氫離子濃度減小，硫離子濃度增大，
故答案為：右；減小；增大；
（2）若要使H₂S溶液中c（HS^-）增大，且使H₂S的電離平衡逆向移動，可以加入NaHS固體，硫氫根離子濃度增大，平衡逆向進行，
故答案為：NaHS固體；
（3）向H₂S溶液中加水，稀釋溶液促進電離，溶液中的離子濃度減小，c（HS^-）濃度減小，溶液pH增大，
故答案為：減小；增大．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素分析，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意溶液稀釋促進弱電解質(zhì)電離而離子濃度減小，注意基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．