元素a在元素周期表中的位置為
 
；a原子的核外能量不同的電子有
 
種．
考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：a、b、c、d四種金屬元素，a是人體內(nèi)含量最多的金屬元素，則為Ca；b是地殼中含量最多的金屬元素，b為Al；c是海水中含量最多的金屬元素，c為Na；d是人類冶煉最多的金屬元素，為Fe，以此來(lái)解答．
解答： 解：a、b、c、d四種金屬元素，a是人體內(nèi)含量最多的金屬元素，則為Ca，原子序數(shù)為20，原子結(jié)構(gòu)中有4個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為2，則位于元素周期表中第四周期ⅡA族，a原子的核外能量不同的電子有1s、2s、2p、3s、3p、4s共6種，故答案為：第四周期ⅡA族；6．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握金屬的判斷及原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B、用氨水吸收少量的SO2：NH3?H2O+SO2═NH4++HSO3-
C、用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）向H2S溶液中加入NaOH固體，H2S的電離平衡向
 
（填左、右、不）移動(dòng)，c（H+）
 
（填增大、減小、不變），c（S2-）
 
（填增大、減小、不變）．
（2）若要使H2S溶液中c（HS-）增大，且使H2S的電離平衡逆向移動(dòng)，可以加入
 
．
（3）向H2S溶液中加水，c（HS-）
 
（填增大、減小、不變），溶液pH
 
（填增大、減小、不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式
①H2
 
    ②NH3
 
    ③NaOH
 

（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式①甲烷
 
 ②乙炔
 

（3）畫(huà)出質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為一種原電池裝置圖，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，回答下列問(wèn)題：
（1）此時(shí)燈泡
 
（填“亮”或“不亮”）
（2）Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用下圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：
（1）儀器B的名稱為
 
，干燥管D的作用為
 
．
（2）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液
 
的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用
 
溶液吸收尾氣．
（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液
 
的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有
 
溶液的洗氣瓶除去．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某溫度下，幾種酸的電離常數(shù)如下：Ka（HCN）=6.2×10-10 mol?L-1、Ka（HF）=6.8×10-4 mol?L-1、Ka（CH3COOH）=1.8×10-5 mol?L-1、Ka（HNO2）=6.4×10-6mol?L-1．根據(jù)該信息回答4、5兩題：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室下列物質(zhì)的保存方法中，不正確的是（　�。�
A、鋁片放在不密封的容器中
B、氫氧化鈉溶液盛放在用磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶里
C、濃硝酸保存在棕色瓶玻璃試劑瓶中
D、實(shí)驗(yàn)室中通常將少量金屬鈉保存在煤油中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮CO2的溶解）．則電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是（　�。�
A、0.8mol
B、0.6mol
C、0.5mol
D、0.4mol

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