Question

在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O₂（g）→2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反應

 

（填“是”或“不是”）可逆反應．
（2）如圖所示，表示NO₂變化曲線的是

 

．用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=

 

．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

 

（填序號）．
a．v（NO₂）=2v（O₂） b．容器內(nèi)壓強保持不變　  c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）  d．容器內(nèi)密度保持不變．

Answer 1

考點：化學平衡狀態(tài)的判斷,反應速率的定量表示方法

專題：化學平衡專題

分析：（1）從圖象分析，隨反應時間的延長，各物質(zhì)的濃度不再不變，且反應物沒有完全反應；
（2）根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應向正反應方向移動，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量；
根據(jù)△v=

△n V

△t

計算一氧化氮的反應速率，再結(jié)合同一化學反應同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比計算氧氣的反應速率；
（3）為使該反應的反應速率增大，可采用增大壓強、升高溫度、加入催化劑、增大反應物濃度等方法，再結(jié)合平衡移動原理分析解答．

解答： 解：（1）從圖象分析，隨反應時間的延長，各物質(zhì)的濃度不再不變，且反應物沒有完全反應，所以反應為可逆反應，故答案為：是；
（2）根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應向正反應方向移動，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量，所以表示NO₂的變化的曲線是b，
0～2s內(nèi)v（NO）=

0.020-0.008 2

2

=0.0030mol/（L．min），同一化學反應同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以氧氣的反應速率為 0.0015mol/（L?s），
故答案為：b，0.0015mol/（L?s）；
（3）a．無法判斷正逆反應速率是否相等，故a錯誤；
b．反應前后氣體體積不同，壓強不變說明正逆反應速率相等，各組分濃度不變，故b正確；
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）時，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故c正確；
d．恒容容器，反應物生成物都是氣體質(zhì)量不變，所以密度不變不一定平衡，故d錯誤；
故選：bc．

點評：本題考查了可逆反應的判斷、反應速率的計算、影響反應速率及化學平衡狀態(tài)的判斷，注意壓強、密度不變時平衡狀態(tài)的判斷為易錯點．