Question

（1）25℃時(shí)，1g甲烷氣體完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出55.64kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

 

．
（2）利用原電池原理保護(hù)金屬的一種方法稱(chēng)為

 

，利用電解池原理保護(hù)金屬的方法稱(chēng)為

 

．
（3）化學(xué)平衡移動(dòng)原理被人們稱(chēng)為勒夏特列原理，其內(nèi)容是

 

．
（4）如果將甲醇制成燃料電池，可以提高其能量利用率．以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，在兩極分別通入甲醇和氧氣，則通入甲醇的一極為

 

極，其電極反應(yīng)式為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,原電池和電解池的工作原理,化學(xué)電源新型電池,化學(xué)平衡移動(dòng)原理

專(zhuān)題：基本概念與基本理論

分析：（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法進(jìn)行解答，注意標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變；
（2）電化學(xué)保護(hù)法：利用原電池原理的犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；利用電解池原理的外加電流的陰極保護(hù)法；
（3）勒夏特列原理內(nèi)容為：如果改變影響平衡的一個(gè)因素，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)；
（4）燃料原電池中，燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，通入氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極；

解答： 解：（1）1g 甲烷生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w，放出55.64kJ的熱量，16g甲烷燃燒放熱890.2KJ，熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.2kJ?mol^-1；
故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.2kJ?mol^-1；
（2）利用原電池原理保護(hù)金屬的一種方法稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；利用電解池原理保護(hù)金屬的方法稱(chēng)為外加電流的陰極保護(hù)法；
故答案為：犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；外加電流的陰極保護(hù)法；
（3）勒夏特列原理內(nèi)容為：如果改變影響平衡的一個(gè)因素，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．
故答案為：改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．
（4）燃料原電池中，甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入燃料甲醇的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O；
故答案為：負(fù)；CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、金屬的電化學(xué)防護(hù)、勒夏特列原理、電極反應(yīng)，電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)難度較大．