Question

向100mL 1mol/L的AlCl₃溶液中，逐漸滴入2mol/L NaOH溶液，得到3.12g沉淀，則加入的NaOH溶液的體積是多少mL？

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：100mL 1mol/L的AlCl₃溶液中氯化鋁的物質(zhì)的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，若Al元素都轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量=0.1mol×78g/mol=7.8g＞3.12g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，結(jié)合方程式計算消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量，進(jìn)而計算需要氫氧化鈉溶液體積．

解答： 解：100mL 1mol/L的AlCl₃溶液中氯化鋁的物質(zhì)的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，若Al元素都轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量=0.1mol×78g/mol=7.8g＞3.12g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，
n（Al（OH）₃）=

3.12g

78g/mol

=0.04mol，
①若堿不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，
NaOH的物質(zhì)的量為0.04mol×3=0.12mol，
加入NaOH溶液的體積為

0.12mol

2mol/L

=0.06L=60mL；
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，則：
  Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
0.1mol 0.3mol  0.1mol
          Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（0.1-0.04）mol （0.1-0.04）mol
則消耗的堿的物質(zhì)的量為0.3mol+（0.1-0.04）mol=0.36mol，
加入NaOH溶液的體積為

0.36mol

2mol/L

=0.18L=180mL；
答：加入氫氧化鈉溶液的體積為60mL或180mL．

點評：本題考查方程式的有關(guān)計算，題目難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)氯化鋁與氫氧化鋁的量判斷發(fā)生的反應(yīng)，再結(jié)合反應(yīng)的有關(guān)方程式計算．