Question

5．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：

元素代號	X	Y	Z	W
原子半徑/pm	160	143	70	66
主要化合價	+2	+3	+5、+3、-3	-2

下列敘述不正確的是（　　）

• A． 一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW
• B． X最高價氧化物對應的水化物與Y的最高價氧化物對應的水化物能反應
• C． Y的最高價氧化物對應的水化物不能溶于稀氨水
• D． 一定條件下，w單質(zhì)可以將z單質(zhì)從其氫化物中置換出來

Answer 1

分析 W化合價為-2價，沒有最高正化合價+6價，故W為氧元素；Z元素化合價為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為氮元素；X化合價為+2價，應為周期表第ⅡA族，Y的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應在第三周期，所以X為鎂元素，Y為鋁元素．結(jié)合元素周期律知識解答該題．

解答 解：A．氮氣和氧氣可在放電條件下生成NO，故A正確；
B．氫氧化鋁只與強堿反應，與氫氧化鎂不反應，故B錯誤；
C．氫氧化鋁與氨水不反應，故C正確；
D．在一定條件下，氧氣可與氨氣反應生成水和氮氣，故D正確．
故選B．

點評 本題考查元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關系及應用，為高頻考點，題目難度中等，從原子半徑的變化和元素的最高正價和最低負價入手尋求突破，正確把握元素化合價、原子半徑與元素性質(zhì)的關系是解答該題的關鍵．