Question

10．已知：
①KMnO₄+HCl（濃）→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O（未配平）
②檢驗Mn²⁺的存在：5S₂O₈^2-+2Mn²⁺+8H₂O=10SO₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺
下列說法中錯誤的是（　　）

• A． S₂O₈^2-離子中存在一個過氧鍵（-O-O-），則S₂O₈^2-離子中硫元素的化合價為+6
• B． 反應(yīng)②若有0.1mol還原劑被氧化，則轉(zhuǎn)移電子0.5mol
• C． K₂S₂O₈與濃鹽酸混合可得到黃綠色氣體
• D． 反應(yīng)①配平后還原劑與還原產(chǎn)物之比為8：1

Answer 1

分析 A．S₂O₈^2-中存在一個過氧鍵（-O-O-），其中有2個氧原子為-1價，根據(jù)化合價代數(shù)和等于所帶電荷計算S₂O₈^2-中硫元素；
B．反應(yīng)②Mn元素化合價由+2價升高到+7價，Mn²⁺為還原劑；
C．K₂S₂O₈可氧化錳離子生成高錳酸根離子，說明氧化性比高錳酸鉀強(qiáng)；
D．反應(yīng)中HCl為還原劑，MnCl₂為還原產(chǎn)物．

解答 解：A．S₂O₈^2-中存在一個過氧鍵（-O-O-），其中有2個氧原子為-1價，令S元素化合價為a，根據(jù)化合價代數(shù)和等于所帶電荷，則：2a+6×（-2）+2×（-1）=-2，解得a=6，故S₂O₈^2-中硫元素化合價為+6，故A正確；
B．反應(yīng)②Mn元素化合價由+2價升高到+7價，升高5價，Mn²⁺為還原劑，則若有0.1mol還原劑被氧化，則轉(zhuǎn)移電子0.5mol，故B正確；
C．K₂S₂O₈可氧化錳離子生成高錳酸根離子，說明氧化性比高錳酸鉀強(qiáng)，而高錳酸鉀可氧化濃鹽酸生成氯氣，則K₂S₂O₈與濃鹽酸混合可得到黃綠色氣體氯氣，故C正確；
D．配平后的方程式為2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，反應(yīng)中16molHCl參加反應(yīng)，有10mol被氧化，生成2mol氯化錳，則還原劑與還原產(chǎn)物之比為5：1，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)配平、化合價計算等知識，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計算能力，注意把握化合價的變化，難度不大．