4．有X、Y、Z、W、M五種原子序數(shù)增大的短周期元素，其中X、M同主族； Z+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W是地殼中含量最多的金屬，X與W的原子序數(shù)之和等于Y與Z的原子序數(shù)之和；下列序數(shù)不正確的是（　�。�
A．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體
B．X、M均能與氯形成由極性鍵構(gòu)成的XCl4、MCl4分子
C．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)
D．離子半徑大�。簉（Y2-）＞r（W3+）

分析 X、Y、Z、W、M五種原子序數(shù)增大的短周期元素，Z+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知Z為Na元素，Y為O元素；W是地殼中含量最多的金屬W為Al元素；其中X、M同主族，X與W的原子序數(shù)之和等于Y與Z的原子序數(shù)之和，設(shè)X的原子序數(shù)為x，則x+13=11+8，解得x=6，即X為C，M為Si，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為C，Y為O，Z為Na，W為Al，M為Si，則
A．X有多種同素異形體，如金剛石、石墨等，Y存在同素異形體，如氧氣、臭氧等，故A錯(cuò)誤；
B．X、M的最外層電子數(shù)均為4，則均能與氯形成由極性鍵構(gòu)成的XCl4、MCl4分子，故B正確；
C．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和水，故C正確；
D．具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑大�。簉（Y2-）＞r（W3+），故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．M為一種常見的液體試劑．下列物質(zhì)在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．回答下列問題：

（1）寫出淡黃色粉末和M反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）若固體乙是硫化鋁，則：①C的化學(xué)式是H2S，G的化學(xué)式是H2SO4；
②H溶解于A溶液的離子方程式是Al2O3+2OH-=AlO2+H2O；
（3）若白色沉淀D不能溶解于A溶液，氣體C能使?jié)駶?rùn)的紅色試紙變藍(lán)，則固體乙的化學(xué)式可能是Mg3N2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．碳在氧氣或臭氧中燃燒的能量變化如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．3O2（g）=2O3（g）△H=+242.4kJ•mol-1
B．氧氣比臭氧穩(wěn)定，大氣中臭氧層易被破壞
C．斷裂l mol O2（g）中的共價(jià)鍵吸收的能量比形成1 molCO2（g）中的共價(jià)鍵放出的能量少
D．相同物質(zhì)的量的氧氣比臭氧所含的能量高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．N2O既是醫(yī)學(xué)上的一種麻醉劑，又是一種常見的溫室氣體．制取N2O的方法有很多，例如①NH4NO3═N2O↑+2H2O②K2SO3+2NO═K2SO4+N2O↑③2NH3+2O2═N2O↑+3H2O　④2NaNO3+（NH4）2SO4═2N2O↑+Na2SO4+4H2O等．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①中硝酸銨既是氧化劑又是還原劑，H2O是氧化產(chǎn)物
B．反應(yīng)②中K2SO3是還原劑，N2O是氧化產(chǎn)物
C．反應(yīng)③中每生成1 mol N2O，轉(zhuǎn)移8 mol電子
D．反應(yīng)④中NaNO3是還原劑，N2O既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料制備CuSO4•5H2O的主要流程如圖：

（1）下列裝置不能用于吸收氣體X的是ac（填代號(hào)）．

（2）熔渣Y的成分為Fe2O3和FeO，選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證熔渣中含有FeO．寫出有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論．
提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水．取少量熔渣裝入試管中，加入稀硫酸溶解，再向溶液中滴人高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，可證明熔渣中含有Fe0．
（3）向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時(shí)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），混酸中HNO3與H2SO4的最佳物質(zhì)的量之比為2：3
（4）用滴定法測(cè)定所得產(chǎn)品中CuSO4•5H2O的含量，稱取ag樣品配成100mL溶液，取出20.00mL，用c mol．L-l滴定劑EDTA（ H2Y2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（滴定劑不與雜質(zhì)反應(yīng)），消耗滴定劑bmL．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+，則CuSO4•5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{125bc}{a}%$．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏偏高．（填“偏高”、“偏低”和“無影響”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖所示，若電解5min時(shí)銅電極質(zhì)量  增加2.16g，試回答：
（1）電源電極X名稱為負(fù)極．
（2）電極反應(yīng)：
A陽極：2Cl--2e-=Cl2
陰極：2H++2e-=H2
B陽極：4OH--4e-═2H2O+O2↑
陰極：Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2
C陽極：Ag-e-═Ag+
陰極：Ag++e-=Ag
（3）通電5min時(shí)，B中共收集224mL氣體（標(biāo)況），溶液體積為200mL．（設(shè)電解前后無體積變化）則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.025mol•L-1．
（4）若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后，溶液的pH是13（設(shè)前后體無體積變化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．用圖中的簡(jiǎn)易裝置可以進(jìn)行氣體的發(fā)生和收集．
（1）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)如何檢查該裝置的氣密性？把導(dǎo)管b的下端浸入水中，用手緊握捂熱試管a，導(dǎo)管中會(huì)有氣泡冒出，松手后，水又會(huì)回升到導(dǎo)管b中
（2）撥開試管a的橡皮塞，加入10ml6mol•L-1稀HNO3和1g薄銅片，立即將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口，反應(yīng)開始時(shí)速度緩慢，逐漸加快，請(qǐng)寫出試管a中所發(fā)生的所有反應(yīng)的方程式①3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；②2NO+O2=2NO2；③3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（3）從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束，預(yù)期試管a中可觀察到哪些現(xiàn)象？請(qǐng)依次逐一寫出．①銅片和稀HNO3反應(yīng)，有無色氣泡產(chǎn)生，開始緩慢后來加快；②試管上部氣體由無色變?yōu)闇\棕色，又變?yōu)闊o色；③試管a中的溶液由無色變?yōu)闇\藍(lán)色；④反應(yīng)結(jié)束后，銅片全部消耗完
（4）在反應(yīng)開始時(shí)，可觀察到導(dǎo)管b中的水面先沿導(dǎo)管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從管口冒出．試說明反應(yīng)開始時(shí)，導(dǎo)管中水面先上升的原因由于反應(yīng)開始時(shí)產(chǎn)生的NO和試管a上部空氣中的O2作用生成NO2，而NO2又易溶于水并與水反應(yīng)，使裝置內(nèi)氣體的壓強(qiáng)暫時(shí)減小，所以導(dǎo)管中的水面會(huì)先上升到一定高度，此后又落回．等到試管上部空氣中的O2消耗完以后，NO就會(huì)從管口冒出．
（5）試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，取出水槽，將管口向上，松開拇指，片刻后，再次堵住管口，將試管又再倒置于水槽中，松開拇指，此時(shí)可觀察到什么現(xiàn)象？松開拇指后NO與空氣中的氧氣反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，導(dǎo)致氣體體積減小，液面上升，試管內(nèi)氣體又變?yōu)闊o色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．有a、b、c、d四種氣體，a在b中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，生成c；c遇d能產(chǎn)生白煙，把c通入AgNO3溶液能產(chǎn)生白色沉淀，則a、b、c、d四種氣依次是（　�。�
A．CH4、O2、CO、NH3B．H2、O2、SO2、NH3C．H2、Cl2、HCl、NH3D．NO、O2、NO2、NH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D四種芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）D中含氧官能團(tuán)的名稱酚羥基、羧基．
（2）用A、B、C、D填空：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有AC，既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)又能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體的是D．
（3）按如圖C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E，E是B的同分異構(gòu)體
則反應(yīng)①的反應(yīng)類型為：氧化反應(yīng)，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：；．
（4）G、H和D互為同分異構(gòu)體，它們具有如下特點(diǎn)：
①G和H是苯的二元取代物，這兩個(gè)取代基分別為羥基和含有-COO-結(jié)構(gòu)的基團(tuán)；
②G和H苯環(huán)上的一氯代物有兩種不同結(jié)構(gòu)；
③G可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，H分子中苯環(huán)不與取代基碳原子直接相連．
寫出G和H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；G：；H：．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案