Question

12．N₂O既是醫(yī)學(xué)上的一種麻醉劑，又是一種常見的溫室氣體．制取N₂O的方法有很多，例如①NH₄NO₃═N₂O↑+2H₂O②K₂SO₃+2NO═K₂SO₄+N₂O↑③2NH₃+2O₂═N₂O↑+3H₂O�、�2NaNO₃+（NH₄）₂SO₄═2N₂O↑+Na₂SO₄+4H₂O等．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)①中硝酸銨既是氧化劑又是還原劑，H₂O是氧化產(chǎn)物
• B． 反應(yīng)②中K₂SO₃是還原劑，N₂O是氧化產(chǎn)物
• C． 反應(yīng)③中每生成1 mol N₂O，轉(zhuǎn)移8 mol電子
• D． 反應(yīng)④中NaNO₃是還原劑，N₂O既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

Answer 1

分析 A、反應(yīng)①NH₄NO₃═N₂O↑+2H₂O中，NH₄NO₃中N元素的化合價(jià)既升高又降低，生成N₂O既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；
B、反應(yīng)②K₂SO₃+2NO═K₂SO₄+N₂O↑中，N元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高；
C、反應(yīng)③2NH₃+2O₂═N₂O↑+3H₂O中，N元素的化合價(jià)由-3升高到+1；
D、反應(yīng)④2NaNO₃+（NH₄）₂SO₄═2N₂O↑+Na₂SO₄+4H₂O中，NaNO₃中N元素的化合價(jià)降低，（NH₄）₂SO₄中N元素的化合價(jià)升高．

解答 解：A、反應(yīng)①NH₄NO₃═N₂O↑+2H₂O中，NH₄NO₃中N元素的化合價(jià)既升高又降低，則硝酸銨既是氧化劑又是還原劑，生成N₂O既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，所以H₂O既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)②K₂SO₃+2NO═K₂SO₄+N₂O↑中，N元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，所以K₂SO₃是還原劑，生成K₂SO₄是氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)③2NH₃+2O₂═N₂O↑+3H₂O中，N元素的化合價(jià)由-3升高到+1，則每生成1 mol N₂O，轉(zhuǎn)移1×2×（3+1）=8 mol電子，故C正確；
D、反應(yīng)④2NaNO₃+（NH₄）₂SO₄═2N₂O↑+Na₂SO₄+4H₂O中，NaNO₃中N元素的化合價(jià)降低，則NaNO₃是氧化劑，（NH₄）₂SO₄中N元素的化合價(jià)升高，生成N₂O既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從元素化合價(jià)角度分析，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大．