Question

4．酸堿的電離、中和反應和鹽類的水解密切相關(guān)．
（1）一定溫度下，冰醣酸加水稀釋過程中，溶液的電導（電阻的倒數(shù)）變化如圖1所示．A、B、C三點水的離子積常數(shù)Kw（A）、Kw（B）、Kw（C）由大到小的關(guān)系為Kw（A）=Kw（B）=Kw（C）（用“＞”、“=”、“＜”表示，下同）；A、B、C三點醋酸溶液的酸性，由強到弱的順序為A＞C＞B．
（2）相同條件下，將等體積、等PH的稀鹽酸和稀醋酸溶液．分別稀釋n倍，二者的酸性強弱關(guān)系為：前者小于后者（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；向稀釋后兩溶液中分別加人足量的鋅粉，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系為：前者小于后者．
（3）常溫下，向10mL　0.2mol•L^-1的醋酸溶液滴入0.1mol•L　^-1NaOH溶液pH變化曲線如圖2所示．b、c、d三點的溶液中，水電離程度由大到小的順序為c＞b＞d （填序號）；
d點溶液中離子濃度由大到小的順序為C（Na⁺）＞C（CH₃COO^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）．

Answer 1

分析 （1）水的離子積常數(shù)為溫度的函數(shù)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變；溶液的導電能力與離子濃度成正比；
（2）鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，相同溫度下，等體積、相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，與鋅反應，醋酸產(chǎn)生的氫氣多；
（3）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離；b點呈中性，C點是加入20ml氫氧化鈉溶液和醋酸反應，得到溶液中是醋酸鈉溶液，d點為乙酸鈉、氫氧化鈉溶液，結(jié)合溶液中電離水解分析．

解答 解：（1）一定溫度下，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以A、B、C三點水的離子積常數(shù)Kw（A）=Kw（B）=Kw（C），溶液的導電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖象知，溶液導電能力大小順序是A＞C＞B，則氫離子濃度由大到小的順序為順序是A＞C＞B，所以酸性由強到弱的順序為：A＞C＞B，
故答案為：Kw（A）=Kw（B）=Kw（C）；A＞C＞B；
（2）鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，等體積、相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，分別稀釋n倍，醋酸進一步電離，其溶液中氫離子濃度大于鹽酸的氫離子濃度，與鋅反應，醋酸產(chǎn)生的氫氣多，
故答案為：小于；小于；
（3）酸或堿抑制水電離，b點呈中性，滴入的NaOH溶液體積小于20mL，溶質(zhì)為醋酸鈉和醋酸，醋酸電離程度等于醋酸根離子水解程度，水自然電離，c點溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸根離子水解促進水電離，d點為乙酸鈉、氫氧化鈉溶液，溶液呈堿性，抑制水的電離，所以b、c、d三點的溶液中，水的電離程度由大到小的順序為：c＞b＞d，d點溶液中溶液呈堿性，C（OH^-）＞C（H⁺），加入30ml氫氧化鈉溶液，加入的氫氧化鈉的量大于乙酸的量，反應后C（Na⁺）＞C（CH₃COO^-），所以C（Na⁺）＞C（CH₃COO^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺），
故答案為：C（Na⁺）＞C（CH₃COO^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合、pH與濃度的關(guān)系、溶液的導電性、酸的稀釋及pH的變化等知識，明確溶液導電能力的影響因素、弱電解質(zhì)電離程度與溶液濃度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，正確分析圖象即可，題目難度中等．