Question

14．離子晶體之間的決定于離子鍵的大小，下列按離子鍵由大到小排列的是（　�。�

• A． NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
• B． Na₂0＞Na₂S＞NaCl＞NaI
• C． NaCl＞CaCl₂＞MgCl₂＞AlCl₃
• D． MgCO₃＞CaCO₃＞SrCO₃＞BaCO₃

Answer 1

分析 離子半徑越小，離子電荷越大，則離子鍵越大，以此來解答．

解答 解：A．F、Cl、Br、I的離子半徑增大，則離子鍵為NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故A正確；
B．離子半徑Cl^-＜S^2-，則離子鍵為NaCl＞Na₂S，故B錯誤；
C．電荷越大離子鍵越大，則離子鍵為MgCl₂＞CaCl₂＞NaCl，故C錯誤；
D．Mg、Ca、Sr、Ba的離子半徑增大，則離子鍵為MgCO₃＞CaCO₃＞SrCO₃＞BaCO₃，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查離子鍵的判斷，為高頻考點，把握離子半徑、離子電荷與離子鍵的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．