Question

(10分)使用酸堿中和滴定法測定某未知物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸。

Ⅰ.實驗步驟：

（1）滴定前的準備

①滴定管：___________________→洗滌→潤洗→裝液→趕氣泡→調(diào)液面→記錄。記錄盛裝 0.1000 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)時，液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為_____________mL。

②錐形瓶：用酸式滴定管量取待測稀鹽酸20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示劑。

（2）滴定

用標準的NaOH溶液滴定待測的稀鹽酸時，左手操作滴定管活塞，右手旋搖錐形瓶，眼睛注視 。滴定至終點時，記錄NaOH溶液的終點讀數(shù)。再重復滴定3次。

Ⅱ.實驗記錄：

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)/mL	1	2	3	4
V（樣品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.80	15.00	15.02	14.98

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與誤差分析：

（1）結(jié)合上表數(shù)據(jù)，計算被測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是____________mol/L.

（2）在本實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏低的有______.

A.錐形瓶水洗后未干燥

B.堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗

C.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)

D.配制標準液的NaOH固體中混有少量KOH固體

E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

Answer 1

Ⅰ.（1）①檢查是否漏水②0.70mL（2）錐形瓶中溶液的顏色變化 Ⅲ. （1）0.075（2）C

【解析】

試題分析：Ⅰ.（1）①錐形瓶在使用前一定要檢查是否漏水②滴定管精確到0.1 mL，還要估讀，讀數(shù)就保留到小數(shù)點2位，液面與7格處相切，每格是0.1 mL，所以是0.70 mL。（2）滴定過程中眼睛要注視溶液的顏色變化。Ⅲ.（1）四組數(shù)據(jù)中第一組數(shù)據(jù)相差太大舍去不要，取后三組數(shù)據(jù)的平均值為15.00 mL，c（HCl）×V（HCl）=c（NaOH ）×V（ NaOH）,得c（HCl）×20.00=0.100×15.00，c（HCl）=0.075 mol/L. （2）“錐形瓶水洗后未干燥”對實驗結(jié)果沒有影響；A錯；“堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗”會造成NaOH的濃度變小，用量增多，測定結(jié)果偏高；B錯；“滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)”造成NaOH的體積變小，鹽酸的濃度偏低，C對；“配制標準液的NaOH固體中混有少量KOH固體”會造成NaOH的物質(zhì)的量減少，用量增大，使得鹽酸的濃度偏高，D錯；“堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失” NaOH的用量增多，鹽酸的濃度偏大。

考點：酸堿中和滴定。