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用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，22．4 L H2O含有的分子數為NA

B．常溫常壓下,1．06 g Na2CO3含有的Na+離子數為0．01NA

C．通常狀況下， NA個CO2分子占有的體積為22．4 L

D．常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數為3NA

D

【解析】

試題分析：標準狀況下， H2O是液體，無法計算物質的量，A錯，1．06 g Na2CO3的物質的量n=m/M=1．06g÷106 g/mol=0．01 mol，Na+的物質的量為0．2 mol，個數為0．02NA，B錯；CO2是氣體，要在標準狀況下計算體積，C錯；D中O2和O3均由O構成，故48g混合氣體中含有的氧原子的物質的量為48g÷16g/mol=3mol,氧原子數為3NA，正確，選D。

考點：有關物質的量和阿伏伽德羅常數的計算。

練習冊系列答案
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人生病時要合理用藥。下列藥品與其作用相匹配的是

A．氫氧化鋁：中和過多胃酸 B．阿司匹林：消炎抗菌

C．青霉素：解熱鎮(zhèn)痛 D．醫(yī)用碘酒：人體補碘

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2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A（g）+3B(g)2C(g)+zD(g),若2s后，A的轉化率為50%，測得v(D)=0．25 mol·L-1·s-1，下列推斷正確的是

A、v(C)=v(D)=0．25 mol·L-1·s-1

B、z=3

C、B的轉化率為25%

D、C的體積分數為28．6%

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在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是

A．H＋、K＋、CO32－、NO3－ B．OH－、Cl－、Na＋、NH4+

C．Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－ D．Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－

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下列分離物質的方法正確的是

A．用萃取的方法除去花生油中的水份

B．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉

C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用蒸餾的方法除去水中的不揮發(fā)的雜質

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(10分)使用酸堿中和滴定法測定某未知物質的量濃度的稀鹽酸。

Ⅰ.實驗步驟：

（1）滴定前的準備

①滴定管：___________________→洗滌→潤洗→裝液→趕氣泡→調液面→記錄。記錄盛裝 0.1000 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數時，液面位置如圖所示，則此時的讀數為_____________mL。

②錐形瓶：用酸式滴定管量取待測稀鹽酸20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示劑。

（2）滴定

用標準的NaOH溶液滴定待測的稀鹽酸時，左手操作滴定管活塞，右手旋搖錐形瓶，眼睛注視 。滴定至終點時，記錄NaOH溶液的終點讀數。再重復滴定3次。

Ⅱ.實驗記錄：

滴定次數

實驗數據/mL

1

2

3

4

V（樣品）

20.00

20.00

20.00

20.00

V（NaOH）（消耗）

15.80

15.00

15.02

14.98

Ⅲ.數據處理與誤差分析：

（1）結合上表數據，計算被測稀鹽酸的物質的量濃度是____________mol/L.

（2）在本實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏低的有______.

A.錐形瓶水洗后未干燥

B.堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗

C.滴定終點讀數時俯視讀數

D.配制標準液的NaOH固體中混有少量KOH固體

E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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（1）沉淀的化學式：沉淀1 ，沉淀2 ，沉淀3 ；

（2）寫出混合液+A的離子方程式： 。溶液+B的離子方程式： 。

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下列各組物質中，所含分子數相同的是

A、10g H2和10g O2

B、5.6L N2（標準狀況）和11g CO2

C、9g H2O和11.2L H2O（標準狀況）

D、224mL H2（標準狀況）和0.1molN2

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