8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 molNaN3所含陰離子總數(shù)為3NA
B．常溫常壓下，28 g乙烯氣體中σ鍵與π鍵數(shù)目之和為6NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L C12通入到足量FeBr2溶液中，被氧化的Br-數(shù)目為2NA
D．500 mL 18 mol/L的H2SO4溶液與足量Cu共熱，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為9NA

分析 A．NaN3中陰離子為N3-，1mol中含有1mol陰離子；
B．乙烯分子中含有4個(gè)C-Hσ鍵，1個(gè)C-Cσ鍵，1個(gè)C-Cπ鍵；
C．二價(jià)鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，氯氣氧化二價(jià)鐵離子再氧化溴離子；
D．濃硫酸與銅反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀，稀硫酸與銅不反應(yīng)．

解答 解：A．NaN3中陰離子為N3-，1mol中含有1mol陰離子，故A錯(cuò)誤；
B.28 g乙烯物質(zhì)的量為1mol，含有4molC-Hσ鍵，1molC-Cσ鍵，1molC-Cπ鍵，σ鍵與π鍵數(shù)目之和為6NA，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L C12物質(zhì)的量為1mol，通入入到足量FeBr2溶液中，0.5mol氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子，剩余0.5mol氯氣氧化溴離子，依據(jù)方程式Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，被氧化的Br-數(shù)目為，NA，故C錯(cuò)誤；
D.500 mL 18 mol/L的H2SO4溶液與足量Cu共熱，硫酸完全反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為9NA，但是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀，稀硫酸與銅不反應(yīng)所有轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于9NA，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意銅與硫酸反應(yīng)的條件，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．氮化鋁（AlN）是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測(cè)定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案．

已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置如圖1測(cè)定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．
（1）圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品．接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，打開(kāi)分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開(kāi)K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮?dú)獾哪康氖前蜒b置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置．
【方案2】如圖2裝置測(cè)定m g樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）．
（4）為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是AD．
A．CCl4　　　　       B．H2O
C．NH4Cl溶液　　      D．
（5）若m g樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為V mL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{41V}{22400}$×100%．
【方案3】按以下步驟測(cè)定樣品中A1N的純度：

（6）步驟②生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（7）若在步驟③中未洗滌，測(cè)定結(jié)果將偏高 （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．常溫下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．HA為一元強(qiáng)酸，MOH為一元弱堿
B．滴入MOH溶液的體積為50 mL時(shí)，c（M+）＞c（A-）
C．N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度
D．K點(diǎn)時(shí)，c（MOH）+c（M+）=0.02 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們．
（1）鹵族元素位于周期表的p區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為4s24p5．
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵．
（3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是I．
氟氯溴碘
第一電離能
（kJ/mol）		1681125111401008
（4）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸．請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6＜HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I-+I2=I3-．I3-離子的中心原子周圍σ鍵電子對(duì)對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)對(duì)數(shù)為3，I3-離子的空間構(gòu)型為直線形，
與KI3類似的，還有CsICl2等．已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，
則它按下列A式發(fā)生．   
 A．CsICl2=CsCl+ICl        B．CsICl2=CsI+Cl2
（6）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為sp3，寫(xiě)出一個(gè)ClO2-的等電子體Cl2O或OF2．
（7）如圖1為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
（8）已知CaF2晶體（見(jiàn)圖2）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為$\frac{\sqrt{2}{a}^{3}ρ{N}_{A}}{2}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．化合物H（布洛芬）是臨床常用的鎮(zhèn)痛消炎藥，其合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略）：

已知：（1） （R1、R2代表烷基）
（2）+ClCH2COOR4+R4ONa→COOR4+R4OH+NaCl（R3、R4代表烷基）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化合物H的分子式是C13H18O2，化合物B的官能團(tuán)名稱是羧基、氯原子，第③步的化學(xué)反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）化合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）同時(shí)滿足下列條件的H的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是、、．
I．結(jié)構(gòu)中有苯環(huán)，無(wú)-O-O-；II．核磁共振氫譜為4組峰，峰面積之比為2：2：1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．高分子化合物聚碳酸酯H的透光率良好，可制作車、船、飛機(jī)的擋風(fēng)玻璃，其合成路線如下（部分產(chǎn)物略去）：

已知：+2ROH$\stackrel{催化劑}{→}$+2CH3CHOH（R為烴基）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（l）E的化學(xué)名稱是2-丙醇，G中含有的官能團(tuán)名稱是羥基，A→B反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）D→E的化學(xué)方程式是．
（3）C+F→G的化學(xué)方程式是．
（4）聚碳酸酯H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體共有12種．
①只含有一個(gè)苯環(huán)；②苯環(huán)上連有3條側(cè)鏈，其中有2個(gè)為-CH=CHCHO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．①25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．
③根據(jù)H2SO3的電離常數(shù)數(shù)據(jù)，判斷NaHSO3溶液顯酸性還是顯堿性？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．MnO2又名黑錳礦，主要用于生產(chǎn)優(yōu)質(zhì)軟磁鐵氧體．MnO2的合成方法按制備工藝中所用原料的不同，分為固相合成和液相合成．已知：MnO2不溶于水，其中錳的價(jià)態(tài)有+2價(jià)，也可能有+3價(jià)和+4價(jià)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若Mn3O4中錳的價(jià)態(tài)看作由+2和+4價(jià)組成，寫(xiě)出它由氧化物形成的表達(dá)式：2MnO•MnO2或MnO2•2MnO．
（2）MnOOH中錳的價(jià)態(tài)為+3價(jià)，寫(xiě)出②的化學(xué)方程式：12Mn2O3+CH4═8Mn3O4+CO2+2H2O．
（3）將（NH4）2SO4溶于水使錳的懸濁液顯酸性，隨即緩慢地產(chǎn)生氣泡，試用相應(yīng)的離子方程式解釋原因：Mn+2NH4++2H2O=Mn2++H2↑+2NH3•H2O．過(guò)濾出的Mn（OH）2需要洗滌，簡(jiǎn)要說(shuō)明洗滌沉淀的操作過(guò)程：向過(guò)濾器中加蒸餾水浸沒(méi)沉淀，待水自然流出后，重復(fù)上述操作2-3次．
（4）若③中收集到672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的H2，則理論上可以得到2.29g Mn3O4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．生活中處處有化學(xué)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．常用的食品包裝薄膜的主要成分是聚乙烯或聚氯乙烯塑料
B．食鹽可作調(diào)味劑、食品防腐劑，還可用于調(diào)節(jié)體液電解質(zhì)平衡
C．可利用米湯檢驗(yàn)含碘鹽的真假
D．利用廚房中的物品可以區(qū)別純凈的花生油與菜籽油

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