16．25℃時，在25mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH變化如下圖所示，下列分析的結論中正確的是（　�。�
A．B點的橫坐標a=12.5
B．C點時溶液中有：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．D點時溶液中有：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
D．曲線上A、B間的任意一點，溶液中都有：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

分析 A．當氫氧化鈉和醋酸恰好反應時，消耗醋酸的體積是12.5ml，醋酸是弱酸，由于醋酸鈉的水解溶液顯堿性，B點的pH=7，說明醋酸溶液應稍過量；
B．根據(jù)電荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）；
C．D點溶液是等濃度的醋酸鈉和醋酸的混合液，根據(jù)原子守恒（微粒守恒）判斷；
D．若加入的醋酸很少時，會有c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）．

解答 解：A．醋酸是弱酸，當氫氧化鈉和醋酸恰好反應時，消耗醋酸的體積是12.5ml，此時由于醋酸鈉的水解溶液顯堿性，即pH大于7．B點的pH=7，說明醋酸溶液的體積應大于12.5ml，故A錯誤；
B．根據(jù)電荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），選項中電荷不可能守恒，故B錯誤；
C．D點溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉和醋酸的混合液，且二者的濃度相同，所以根據(jù)原子守恒（微粒守恒）可知：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故C正確；
D．若加入的醋酸很少時，會有c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查離子濃度大小比較，注意根據(jù)弱電解質(zhì)電離、鹽類水解以及電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子恒等式進行比較判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸　②醋酸�、蹥溲趸c　④氯化銨
請回答下列問題：
（1）四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）④②③①．
（2）已知T℃，KW=1×10-13，則T℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．在T℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的硫酸b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=10，則a：b=2：9．
（3）25℃時，有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液（x≤6，y≥8），取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和，求：
①若x+y=14，則$\frac{a}$=1（填數(shù)據(jù)）；
②若x+y=13，則$\frac{a}$=0.1（填數(shù)據(jù)）；
③該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH（x、y）的關系式為x+y=14+lg$\frac{a}$
（填表達式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某研究性學習小組為了證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積．設計的簡易實驗裝置如圖所示．該實驗的主要操作步驟如下：
①配制濃度均為l mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液；
②用酸式滴定管量取10.00mL l mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液分別加入到兩個錐形瓶中；
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲，末端，a的數(shù)值至少為0.12；
④在廣口瓶中裝足量的水，按圖所示連接好裝置，檢查裝置的氣密性．
⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸人酸中（銅絲不與酸接觸），至反應完全，記錄反應起止時間；
⑥反應結束后待溫度恢復到室溫，調(diào)整乙與丙中液面相平，讀出量筒中水的體積為V mL．請將上述步驟補充完整并回答下列問題：
（1）本實驗中應選用B（填序號）的量筒．
A．100mL    B．200mL    C．500mL
（2）若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為：Vm=0.2VL/mol．
（3）簡述速率不等的原因鹽酸與醋酸的濃度相同時c（H+）不同．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．室溫時，向20mL0.1mol•L-1的醋酸溶液中不斷滴人0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示．在滴定過程中，關于溶液中離子濃度大小關系的描述不正確的是（　�。�
A．a點時：c（ CH3COOH）＞c（ Na+）＞c（ CH3COO-）＞c（ H+）＞c（ OH -）
B．b點時：c（ Na+）=c（ CH3COO-）＞c（H+）=c（ OH-）
C．c點時：c（H+）=c（CH3COOH）+c（ OH-）
D．d點時：c（Na+）＞c（CH3COO -）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫時，向pH=2的硫酸溶液中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是（　�。�
A．pH=12的Ba（OH）2B．pH=12的NH3•H2O
C．0.05 mol/L的NaOHD．0.05 mol/L的BaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：
實驗編號HA的物質(zhì)的量
濃度（mol•L-1）		NaOH的物質(zhì)的量
濃度（mol•L-1）		混合后
溶液的pH
  甲0.10.1pH=a
  乙0.120.1  pH=7
   丙0.20.1  pH＞7
  丁0.10.1  pH=10
（1）從甲組情況分析，（填“能”或“不能”）不能判斷HA是強酸還是弱酸．
（2）乙組混合溶液中離子濃度c（A-）和c（Na+）相等，則乙組混合溶液中存在3個動態(tài)平衡．
（3）從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+ ）＞c（A- ）＞c（ OH-）＞c（ H+）
（4）分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果（列式）：
c（Na+）-c（A-）=10-4-10-10mol•L-1
（5）用離子方程式解釋丁溶液pH=10的原因是A-+H2O?HA+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上以粗食鹽（含有少量Ca2+、Mg2+雜質(zhì)）、氨、石灰石等為原料，可以制備Na2CO3．其過程如下圖所示．

請回答：
（1）在處理粗鹽水的過程中，可加入石灰乳和純堿作為沉淀劑，則所得濾渣的成分除過量的沉淀劑外還有CaCO3、Mg（OH）2．
（2）將CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循環(huán)使用的NH3，該反應的化學方程式是2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O．
（3）向飽和食鹽水中首先通入的氣體是NH3，過程Ⅲ中生成NaHCO3晶體的反應的化學方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl．
（4）碳酸鈉晶體失水的能量變化示意圖如下：

Na2CO3•H2O （s） 脫水反應的熱化學方程式是Na2CO3•H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ•mol-1．
（5）產(chǎn)品純堿中常含有NaCl．取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體．則該產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{106（b-a）}{11a}$×100%．
（6）熔融Na2CO3可作甲烷--空氣燃料電池的電解質(zhì)，該電池負極的反應式是CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某溫度下，向一定體積0.1mol．L一1氨水溶液中逐滴加入等濃度的鹽酸，溶液中pOH[pOH=-lgc（OH-）]與pH的變化關系如圖所示．下列說法不正確是（　　）
A．此溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×l0-2a
B．X點和Z點所示溶液中H2O的電離程度相同
C．X、Y、Z三點所示的溶液中：c（NH4+）+c（H+）═c（Cl-）+c（OH-）
D．Y點消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知四種主族元素的離子aWm+、bXn+、cYm-、dZn-具有相同的電子層結構，下列說法正確的是（　　）
A．若m＞n，金屬性W＞X
B．若m＞n，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmY＞HnZ
C．若m＜n，氧化性Xn+＞W(wǎng)m+
D．若m＜n，原子序數(shù)a＞b＞c＞d

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