5．某溫度下，向一定體積0.1mol．L一1氨水溶液中逐滴加入等濃度的鹽酸，溶液中pOH[pOH=-lgc（OH-）]與pH的變化關(guān)系如圖所示．下列說法不正確是（　�。�
A．此溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×l0-2a
B．X點(diǎn)和Z點(diǎn)所示溶液中H2O的電離程度相同
C．X、Y、Z三點(diǎn)所示的溶液中：c（NH4+）+c（H+）═c（Cl-）+c（OH-）
D．Y點(diǎn)消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

分析 A．Y點(diǎn)時(shí)pOH=pH，說明c（OH-）=c（H+）=l0-amol/L，水的離子積Kw=c（OH-）×c（H+）；
B．X點(diǎn)溶液呈堿性，為NH4Cl、NH3•H2O混合溶液，X點(diǎn)溶液中氫離子源于水的電離，Z點(diǎn)溶液呈酸性，為NH4Cl、HC混合溶液，溶液中氫氧根離子源于水的電離；
C．溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒判斷；
D．恰好反應(yīng)得到NH4Cl溶液呈酸性，Y點(diǎn)的pH=pOH，溶液呈中性，氨水稍過量．

解答 解：A．Y點(diǎn)時(shí)pOH=pH，說明c（OH-）=c（H+）=l0-amol/L，水的離子積Kw=c（OH-）×c（H+）=1.0×l0-2a，故A正確；
B．點(diǎn)溶液呈堿性，為NH4Cl、NH3•H2O混合溶液，X點(diǎn)溶液中氫離子源于水的電離，Z點(diǎn)溶液呈酸性，為NH4Cl、HC混合溶液，溶液中氫氧根離子源于水的電離，而X點(diǎn)氫離子濃度與Z點(diǎn)氫氧根離子濃度相等，則X、Z點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同，故B正確；
C．溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒可知：c（NH4+）+c（H+）═c（Cl-）+c（OH-），故C正確；
D．恰好反應(yīng)得到NH4Cl溶液呈酸性，Y點(diǎn)的pH=pOH，溶液呈中性，氨水稍過量，則Y點(diǎn)消耗鹽酸的體積小于氨水的體積，故D錯(cuò)誤．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較、滴定曲線等，關(guān)鍵是理解pH與pOH關(guān)系以及與二者與溶液酸堿性關(guān)系，離子濃度等量關(guān)系比較中�？紤]電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子恒等式．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH═CH3COO-+H+△H＞0．
（1）常溫常壓下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=（10-5-10-9）mol/L （填數(shù)字表達(dá)式）．下列方法中，可以使0.10mol•L-1 CH3COOH的電離程度增大的是bcf（填字母）．
a．加入少量0.10mol•L-1的稀鹽酸   b．加熱   c．加水稀釋至0.010mol•L-1    d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體      f．加入少量0.10mol•L-1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V鹽酸＜ V醋酸，（填“＞”、“＜”或“=”下同），反應(yīng)的最初速率為：υ鹽酸= υ醋酸．
（3）常溫下，向體積為Va mL，pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：Va＜Vb；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序?yàn)閏（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．25℃時(shí)，在25mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH變化如下圖所示，下列分析的結(jié)論中正確的是（　　）
A．B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a=12.5
B．C點(diǎn)時(shí)溶液中有：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．D點(diǎn)時(shí)溶液中有：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
D．曲線上A、B間的任意一點(diǎn)，溶液中都有：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．t℃時(shí)，有pH=1的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=10-12．
①該溫度下（t℃），將100mL0.1mol•L-1的稀H2SO4與100mL0.4mol•L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=11；
②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關(guān)系是pHa+pHb=11．
③該溫度下（t℃），設(shè)pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為c1；pH=5的Al2（SO4）3溶液中由水電離出的H+濃度為c2，則$\frac{{c}_{1}}{{c}_{2}}$=10-2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．查閱資料知：Br2的沸點(diǎn)為58.8℃，密度為3.119g•cm-3微溶于水，有毒．
Ⅰ．（1）常溫下，單質(zhì)溴通常呈液態(tài)，保存時(shí)通常在盛溴的試劑瓶中加入少量水．
Ⅱ．工業(yè)生產(chǎn)中，海水提取溴常用空氣吹出法．其生產(chǎn)流程可用如圖表示：

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組模擬該法設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去）從濃縮的海水中提取液溴

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束；
②關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中通入足量的Cl2；
④將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴．
（2）當(dāng)觀察到A中液面上方出現(xiàn)黃綠色（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）即可判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束．
（3）X試劑可以是d（填序號(hào)），尾氣處理選用c（填序號(hào)）．
a．H2O    b．飽和食鹽水    c．氫氧化鈉溶液    d．飽和Na2SO3溶液
B中X試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br2+H2O+SO32-=2Br-+SO42-+2H+．
（4）蒸餾時(shí)應(yīng)該選擇①③⑤⑥⑦，操作中應(yīng)控制的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)條件為控制溫度在59℃．

Ⅲ．該實(shí)驗(yàn)小組利用制得的單質(zhì)溴研究H2與Br2生成HBr的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（5）E裝置可用來檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物HBr，則D裝置的作用是除去未反應(yīng)完的溴蒸氣．若要檢驗(yàn)E中收集的HBr，圖示裝置檢驗(yàn)HBr時(shí)還不夠完善，請(qǐng)結(jié)合原有實(shí)驗(yàn)裝置予以改進(jìn)：在D與E之間增加一盛有CCl4的洗氣裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
①lmol CH5+中含11NA個(gè)電子
②1mol-OH中含10NA個(gè)電子
③lmol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA
④0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛氣體在氧氣中充分燃燒時(shí)，消耗氧分子數(shù)為NA
⑤1L 1mol/L碳酸鈉溶液中含有CO32-的個(gè)數(shù)為NA
⑥28g乙烯和環(huán)丙烷組成的混合氣體中含有3NA個(gè)氫原子．
A．①④B．②⑥C．③④D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一種化學(xué)名為 2，4，4-三氯-2 羥基-二苯醚的物質(zhì)（如圖），被廣泛應(yīng)用于肥皂、牙膏等日用化學(xué)品之中，有殺菌消毒等作用．則下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．該物質(zhì)苯環(huán)上的一溴取代物有 6 種
B．該物質(zhì)與 FeCl3溶液混合后不顯色
C．該物質(zhì)中所有原子一定處于同一平面
D．物質(zhì)的分子式為 C12H6Cl3O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量．有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要．
（1）在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)．
已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
②C和CO的燃燒熱（△H）分別為-393.5kJ•mol-1和-283kJ•mol-1
則2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g））△H=-746.5kJ•mol-1
（2）將0.20mol NO和0.10mol CO充入一個(gè)容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示．
①CO在0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=4.4×10-3mol•L-1•min-1（保留兩位有效數(shù)字）；第12min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為D．
A．升溫   B．加入NO   C．加催化劑  D．降低溫度
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{{c（{N_2}）•{c^2}（C{O_2}）}}{{{c^2}（CO）•{c^2}（NO）}}$（寫表達(dá)式）．在第24min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為22.2%（保留三位有效數(shù)字）．
（3）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．
（4）通過人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO2轉(zhuǎn)化成HCOOH和O2．已知常溫下0.1mol•L-1的HCOONa溶液pH=10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=1.0×10-7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�
A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．NH4Cl的電子式：
C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}O$
D．純堿的化學(xué)式為NaOH

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