13．為了測定酸堿反應的反應熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是（　　）
①酸的濃度和體積   ②堿的濃度和體積   ③比熱容   ④反應后溶液的質量
⑤反應前后溶液溫度變化   ⑥操作所需的時間．
A．①②③⑤B．①③④⑥C．③④⑤⑥D．全部

分析 根據(jù)中和熱的計算公式△H=-$\frac{cm△T}{n}$來確定實驗中需要的數(shù)據(jù)．

解答 解：由反應熱的計算公式△H=-$\frac{cm△T}{n}$可知，酸堿反應的中和熱計算時，至少需要的數(shù)據(jù)有：比熱容c，酸的濃度和體積、堿的濃度和體積，反應前后溫度變化△T，然后計算出反應后溶液的質量、生成水的物質的量，故選A．

點評 本題考查學生中和熱的測定原理，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．在密閉容器，一定條件下進行反應，mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若增大壓強或升高溫度，重新達到平衡，變化過程均如右圖所示，則對該反應敘述正確的是（　　）
A．正反應是吸熱反應B．逆反應是吸熱反應
C．m+n＞p+qD．m+n＜p+q

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質量是ag，12C的原子質量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　　）
A．該原子的摩爾質量是aNAg/mol
B．Wg該原子的物質的量一定是$\frac{W}{{a{N_A}}}$mol
C．Wg該原子中含有$\frac{w}{a}$個該原子
D．由已知信息可得：NA=$\frac{12}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　　）
A．該試劑的物質的量濃度為9.2mol•L-1
B．該硫酸50mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO2 10.3L
C．配制50mL 4.6mol•L-1的稀硫酸需取該硫酸12.5mL
D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數(shù)小于49%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．MnO2是重要化學物質，某學習小組設計了將粗MnO2（含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3）樣品轉化為純MnO2實驗，其流程如圖：

按要求回答下列問題
（1）第②步操作中，氧化性強弱順序：ClO3-＞ MnO2 （填“＞”“＜”），寫出操作②中發(fā)生反應的離子方程式Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；當反應中轉移2mol電子時，生成的氧化產(chǎn)物的物質的量為1mol．
（2）第④步操作中，最終得到的固體除NaClO3外，還一定含有下列物質中的ad．
a．NaCl       b．NaClO        c．NaClO4       d．NaOH
（3）為得到純凈的MnO2，須將過濾后的MnO2合并后進行洗滌，判斷是否洗滌干凈可選用的試劑是BaCl2（填寫一組即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．取相同質量的甲烷和有機物A、B，跟氧氣分別完全燃燒后，生成的二氧化碳的物質的量都相同．有機物A是飽和一元醇，有機物B是飽和一元醛．
（1）寫出分子式：AC9H20O，BC8H16O．
（2）若符合題給的燃燒產(chǎn)物與反應物的關系，A、B有機物必須滿足的條件是含碳的質量分數(shù)與甲烷的相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一定溫度下，兩個恒容密閉容器中分別發(fā)生反應：①H2（g）+I2（g）═2HI（g）；   ②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），下列狀態(tài)能表明兩反應都達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
a．各物質的濃度不變；
b．容器內(nèi)氣體壓強不變；
c．容器內(nèi)氣體密度不變；
d．容器內(nèi)氣體顏色不變；
e．各組分的物質的量分數(shù)或質量分數(shù)不變；
f．混合氣體的平均分子量不變．
A．aeB．aefC．abcD．ac

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．除去下列物質中的少量雜質
（1）Na2CO3固體（NaHCO3）方法是加熱，方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；
（2）NaHCO3溶液（Na2CO3）方法是通入足量二氧化碳，方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；
（3）NaC1溶液中（Na2CO3）方法是加適量鹽酸，方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某實驗小組向100mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，會依次發(fā)生如下反應：
①Cl2+2I-═2Cl-+I2
②Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+
③5Cl2+I2+6H2O═10Cl-+2IO3-+12H+
其中Fe3+，I2的物質的量隨n（Cl2）的變化如圖所示．
請回答下列問題：
（1）當n（Cl2）=0.13mol時，不考慮水的電離及金屬離子的水解，分析溶液中所含金屬陽離子，以及其物質的量0.04molFe2+，0.06molFe3+（寫出必要的計算過程，否則不得分）．
（2）當溶液中n（Cl-）：n（IO3-）=10：1時，通入的Cl2在標準狀況下的體積為6.72L（寫出必要的計算過程，否則不得分）

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