3．在密閉容器，一定條件下進行反應，mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若增大壓強或升高溫度，重新達到平衡，變化過程均如右圖所示，則對該反應敘述正確的是（　�。�
A．正反應是吸熱反應B．逆反應是吸熱反應
C．m+n＞p+qD．m+n＜p+q

分析 依據(jù)圖象分析判斷，改變條件逆反應速率大于正反應速率，說明平衡向逆反應方向移動，根據(jù)化學平衡移動原理分析，升溫向吸熱反應方向進行；增大壓強平衡向氣體體積減小的方向進行；

解答 解：A、升高溫度，平衡逆向進行，說明反應正向是放熱反應，故A錯誤；
B、升高溫度，平衡逆向進行，說明逆向是吸熱反應，反應正向是放熱反應，故B正確；
C、增大壓強平衡向逆向進行，說明逆向是氣體體積減小的反應，m+n＜p+q，故C錯誤；
D、增大壓強平衡向逆向進行，說明逆向是氣體體積減小的反應，m+n＜p+q，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了化學平衡的影響因素分析，化學平衡移動原理的理解和熟練掌握是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效消毒劑．實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：

已知：①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定；②氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．（提示：NCl3中N為-3價）．
回答下列問題：
（1）氣體A的化學式為H2．
（2）電解時，發(fā)生反應的化學方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3．為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是：①控制好生成NCl3的濃度；②控制好反應的溫度．
（3）NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1：6混合，在溶液中恰好反應生成ClO2，該反應的離子方程式為NCl3+3H2O+6ClO-2=6ClO2↑+3Cl-+3OH-+NH3↑．
（4）實驗室制取氣體B的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛．以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示（部分夾持裝置略）．

已知：室溫下①2NO+Na2O2→2NaNO2②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性條件下，NO或NO2都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+
完成下列填空：
（1）寫出濃硝酸與木炭反應的化學方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是銅片溶解，溶液變藍，導管口有無色氣體冒出，D裝置的作用是除去未反應的NO，防止污染空氣．
（3）檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是取樣，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，則產(chǎn)物是亞硝酸鈉
（4）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和氫氧化鈉，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應在B、C裝置間增加裝置E，寫出E裝置的儀器名稱干燥管和盛放的藥品名稱堿石灰．
（5）將1.56g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭0.24g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量為36.5%的HCl溶液．反應方程式為：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：1，若HCl溶液足量，當15.8g KMnO4參與反應時，至少需要鹽酸的體積是67.2mL．（保留小數(shù)點后一位數(shù)字）

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)晶體的下列說法中正確的是

A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

B．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高

C．冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂

D．氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下圖表示該反應過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化：關(guān)于該反應的下列說法中，正確的是（　�。�
A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是（　�。�
A．沸點：Cl2＜2＜Br2＜I2B．沸點：HF＜HCl＜HBr＜HI
C．氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D．還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0．當反應達到平衡時，下列措施：
①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO2的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體⑦增加Fe的物質(zhì)的量，能提高CO2轉(zhuǎn)化率的是（　�。�
A．①②⑦B．②③⑤C．①④⑥D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．為了測定酸堿反應的反應熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是（　�。�
①酸的濃度和體積   ②堿的濃度和體積   ③比熱容   ④反應后溶液的質(zhì)量
⑤反應前后溶液溫度變化   ⑥操作所需的時間．
A．①②③⑤B．①③④⑥C．③④⑤⑥D．全部

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