Question

下列結(jié)論正確的是（　�。�

• A、向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，反應(yīng)的離子方程式是：Al³⁺+4NH₃?H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
• B、足量銅與含1mol溶質(zhì)的濃硫酸反應(yīng)，可生成0.5molSO₂
• C、溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
• D、15.6g過氧化鈉與足量二氧化碳充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.204×10²³

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫,氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算,膠體的重要性質(zhì)

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．鋁離子和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；
B．加熱條件下，銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，但稀硫酸和銅不反應(yīng)；
C．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑；
D.15.6g過氧化鈉的物質(zhì)的量=

15.6g

78g/mol

=0.2mol，和二氧化碳反應(yīng)方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，該反應(yīng)過氧化鈉中O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，即有一半的過氧化鈉作氧化劑、有一半的過氧化鈉作還原劑．

解答： 解：A．鋁離子和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，離子方程式為Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A錯(cuò)誤；
B．加熱條件下，銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，但稀硫酸和銅不反應(yīng)，所以生成的二氧化硫小于0.5mol，故B錯(cuò)誤；
C．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑，膠體粒子直徑在1-100nm之間，故C錯(cuò)誤；
D.15.6g過氧化鈉的物質(zhì)的量=

15.6g

78g/mol

=0.2mol，和二氧化碳反應(yīng)方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，該反應(yīng)過氧化鈉中O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，即有一半的過氧化鈉作氧化劑、有一半的過氧化鈉作還原劑，所以0.2mol過氧化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)=0.2mol×

1

2

×2×[0-（-1）]×6.02×10²³/mol=1.204×10²³，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及離子方程式判斷、氧化還原反應(yīng)、溶液和膠體的區(qū)別等知識(shí)點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，知道氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿但不溶于弱堿，知道溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別，題目難度不大．