NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、25℃時(shí)，2LpH=1的H2SO4溶液中，SO42-數(shù)目為0.1NA
B、300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6 NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L CHCl3含有的碳原子數(shù)為
V
22.4
NA
D、1 mol OH-參與電解，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、根據(jù)在H2SO4中，H+和SO42-的物質(zhì)的量之比為2：1來分析；
B、從水溶液中含有水分子分析判斷；
C、標(biāo)況下，CHCl3是液態(tài)；
D、依據(jù)氫氧根離子的放電反應(yīng)式計(jì)算．
解答： 解：A、2LpH=1的H2SO4溶液中，H+的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×2L=0.2mol，由于在H2SO4中，H+和SO42-的物質(zhì)的量之比為2：1，故SO42-的物質(zhì)的量為0.1mol，個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、300mL2mol/L蔗糖溶液中含蔗糖分子0.6mol，但溶液中還有水分子，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下，CHCl3是液態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、氫氧根離子的放電反應(yīng)式為 4OH-=4e-+2H2O+O2↑，所以1molOH-參與電解，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由乙烯和其他無機(jī)原料合成環(huán)狀化合物．其合成過程如下（水及其他無機(jī)產(chǎn)物均已省略）

請(qǐng)分析后回答下列問題：
（1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①
 
、②
 
；
（2）D物質(zhì)中的官能團(tuán)名稱為
 
；
（3）物質(zhì)X與A互為同分異構(gòu)體，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（4）A→B的反應(yīng)條件為
 
；
（5）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：C→D
 
；B+D→E
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

低碳循環(huán)正成為科學(xué)家研究的主要課題．最近有科學(xué)家提出由空氣等原料合成燃料甲醇的構(gòu)想，其技術(shù)流程圖如下：請(qǐng)按要求回答下列問題：

（1）吸收池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是
 
．
（3）已知在2×105Pa、300℃下：
①2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ/mol
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-bkJ/mol
寫出合成塔中合成甲醇的熱化學(xué)方程式（已知此反應(yīng)為放熱反應(yīng)）：
 

（4）利用合成的甲醇，再設(shè)計(jì)甲醇-空氣燃料電池，其電解質(zhì)溶液為KOH溶液，該電池負(fù)極反應(yīng)式為
 
；當(dāng)消耗11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，理論上轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
．
（5）利用甲醇等含碳燃料不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的混合氣CO（g）和H2O（g）在一定條件下反應(yīng)可得到清沽燃料H2．現(xiàn)將三組CO（g）和H2O的混合氣分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下反應(yīng)為CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得知如下數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需要的時(shí)間/min
COH2OH2CO
1650240.51.55
2900120.50.5-
3900abcd-
①實(shí)驗(yàn)1前6min的反應(yīng)速率v（CO2）=
 
．
②實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=
 
；該反應(yīng)的△H
 
0（填“＜”或“＞”）．
③實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率α（CO）＞α（H2O），則
a
b
的取值范圍是
 
．
④若實(shí)驗(yàn)2、3平衡時(shí)各組分體積分?jǐn)?shù)相等，則投料量a、b滿足關(guān)系式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Zn與稀HNO3反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為5：12，氧化產(chǎn)物為硝酸鋅，則HNO3被還原的產(chǎn)物為（　�。�
A、NO
B、NO2
C、N2
D、N2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)下列氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的判斷，不正確的是（　�。�
A、H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2↑+2H2O：6e-
B、3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e-
C、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：2e-
D、2H2S+SO2=3S+2H2O：4e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，反應(yīng)的離子方程式是：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B、足量銅與含1mol溶質(zhì)的濃硫酸反應(yīng)，可生成0.5molSO2
C、溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D、15.6g過氧化鈉與足量二氧化碳充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.204×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式正確的是（　　）
A、用惰性電極電解MgCl2 溶液：2Cl-+2H2O 
 通電 
.
 
 2OH-+H2↑+Cl2↑
B、用濃鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
C、向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入過量Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3?H2O
D、向澄清石灰水中滴加同濃度的少量碳酸氫鈣溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為：；
③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C
B①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為
C①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；
③能與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯
D①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2；②能由C氧化而成
E①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為
回答下列問題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱是
 
．
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)F，與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2．當(dāng)n=
 
時(shí)，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．
（3）B具有的性質(zhì)是
 
（填序號(hào)）．
①無色無味液體　 ②有毒    　③不溶于水　    ④密度比水大
⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色�、奕魏螚l件下不與氫氣反應(yīng)
（4）寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）C與E反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為
 
；其化學(xué)方程式為
 

（6）寫出由C氧化生成D的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化，吸附，絮凝于一體的新型多功能水處理劑，高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差．制備方法有濕法，干法兩種．其原理如下表所示．濕法的生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室干法制備中選用的儀器是
 
．A．蒸發(fā)皿B．鐵坩堝C．氧化鋁坩堝D．陶瓷坩堝
（2）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行，因在溫度較高時(shí)KOH與Cl2反應(yīng)生成的是KClO3．寫出在溫度較高時(shí)KOH與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）在溶液I中加入KOH固體的目的是
 
（填編號(hào)）A．使KClO轉(zhuǎn)化為KClOB．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境C．KOH固體溶液放熱，有利于提高反應(yīng)率D．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
（4）向次氯酸鉀強(qiáng)堿濃溶液中加入90%的Fe（NO3），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①Fe3+++3OH+═Fe（OH）3；②
 

（5）用異丙醇代替蒸餾水洗滌濕產(chǎn)品，除能洗去雜質(zhì)外，其優(yōu)點(diǎn)有
 
．
（6）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈
 

（7）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的優(yōu)點(diǎn)之一是能除去懸浮雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：
 
FeO42-+
 
H3O═
 
Fe（OH）3（膠體）+
 
O2↑+
 
□

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