Question

9．現(xiàn)有①NaCl②金剛石  ③Na   ④NaHSO₄⑤干冰  ⑥碘片六種物質(zhì)，按要求回答下列問題（填序號）：
（1）屬于離子化合物的是①④，只有離子鍵的物質(zhì)是①，晶體以分子間作用力結(jié)合的是⑤⑥．
（2）NaHSO₄熔融狀態(tài)下電離，破壞了離子鍵，寫出電離方程式NaHSO₄（熔融）=Na⁺+HSO₄^-
（3）判斷①、②、③、⑤熔沸點(diǎn)高低順序②＞①＞③＞⑤．

Answer 1

分析 （1）一般活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成離子鍵，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；分子晶體中分子間以分子間作用力結(jié)合；
（2）離子晶體在熔融時(shí)破壞離子鍵；
（3）熔沸點(diǎn)的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，結(jié)合物質(zhì)常溫下的狀態(tài)分析．

解答 解：（1）一般活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成離子鍵，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，NaCl中只含有離子鍵，NaHSO₄中含有離子鍵和共價(jià)鍵；分子晶體中分子間以分子間作用力結(jié)合，干冰和碘片屬于分子晶體，以分子間作用力結(jié)合；
故答案為：①④；①；⑤⑥；
（2）離子晶體在熔融時(shí)破壞離子鍵，NaHSO₄屬于離子晶體熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，則電離方程式為：NaHSO₄（熔融）=Na⁺+HSO₄^-；
故答案為：離子鍵；NaHSO₄（熔融）=Na⁺+HSO₄^-；
（3）熔沸點(diǎn)的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，①NaCl屬于離子晶體，②金剛石屬于原子晶體 ③Na屬于金屬晶體，常溫下為固體，其熔沸點(diǎn)低于NaCl，⑤干冰屬于分子晶體，常溫下為氣體，則熔沸點(diǎn)高低順：②＞①＞③＞⑤．
故答案為：②＞①＞③＞⑤．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)鍵、晶體的類型、熔沸點(diǎn)的比較，根據(jù)晶體的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力來分析解答，題目難度不大．