Question

氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸．某學(xué)習(xí)小組為研究是稀硫酸中的哪種粒子（H₂O，H⁺，SO42-）使氧化銅溶解，進(jìn)行如下探究活動(dòng)．甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個(gè)實(shí)驗(yàn)以完成本次探究活動(dòng)．

（1）甲同學(xué)提出的假設(shè)是

 

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（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)I可以證明

 

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（3）其實(shí)驗(yàn)Ⅱ的目的是驗(yàn)證SO42-是否使C_uO溶解，乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ不管現(xiàn)象如何，都無(wú)法達(dá)到預(yù)期的目的，并指出用Na2SO₄代替（NH₄）₂SO₄即可解決這一問(wèn)題，其理由是

 

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（4）探究結(jié)果為

 

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（5）丙同學(xué)認(rèn)為經(jīng)過(guò)乙同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ改進(jìn)后，可以不做實(shí)驗(yàn)Ⅰ，同時(shí)指出實(shí)驗(yàn)Ⅲ的設(shè)計(jì)也存在不足，他認(rèn)為把實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的水換成另外一種試劑即可解決問(wèn)題，這種試劑是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯肯×蛩嶂械哪姆N粒子，H₂O、H⁺、SO₄^2-中的某一種粒子能夠使CuO溶解；
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ證明水不能溶解氧化銅；
（3）加入硫酸銨使強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中有硫酸根離子，也有銨根離子水解生成的氫離子，不能證明銨根離子是否溶解氧化銅，用硫酸鈉代替硫酸銨可以達(dá)到目的；
（4）分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知溶解氧化銅的是氫離子；
（5）實(shí)驗(yàn)Ⅲ加入鹽酸除氫離子，還有氯離子可能溶解氧化銅，所以水可以換成氯化鈉不溶證明；

解答： 解：（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯肯×蛩嶂蠬₂O、H⁺、SO₄^2-中的哪種粒子能夠使CuO溶解；
故答案為：H₂O、H⁺、SO₄^2-中的某一種粒子能夠使CuO溶解；
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ證明水不能溶解氧化銅，可能是H⁺、SO₄^2-中的一種粒子使氧化銅溶解；
故答案為：水不能使氧化銅溶解，是H⁺、SO₄^2-中的一種粒子使CuO溶解
（3）加入硫酸銨使強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中有硫酸根離子，也有銨根離子水解生成的氫離子，不能證明銨根離子是否溶解氧化銅，用硫酸鈉代替硫酸銨可以達(dá)到目的，證明硫酸根離子是否溶解氧化銅；
故答案為：（NH₄）₂SO₄溶液是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液既有SO₄^2-，也有水解產(chǎn)生的H⁺；
（4）水中不溶，硫酸銨和鹽酸中溶解，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知溶解氧化銅的是氫離子的作用；
故答案為：氧化銅溶于稀硫酸是氫離子在起作用而不是H₂O、SO₄^2-
（5）實(shí)驗(yàn)Ⅲ加入鹽酸除氫離子，還有氯離子可能溶解氧化銅，所以實(shí)驗(yàn)Ⅰ加入的水可以換成氯化鈉，氧化銅不溶可以排除氯離子，同時(shí)證明水不能溶解氧化銅；
故答案為：NaCl溶液；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化銅溶于酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)理解，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方法和離子性質(zhì)的分析判斷是關(guān)鍵，題目難度中等．