Question

已知25℃、101kPa下，稀的強酸與強堿溶液反應的中和熱為57.3kJ/mol．
（1）寫出表示稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應的中和熱的熱化學方程：

 

．
（2）學生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測定中和熱裝置如圖．
①實驗時所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需：

 

．
②該裝置中有一處錯誤是：

 

，如果用該錯誤   
裝置測定，結果會

 

（填“偏高”“偏低”“無影響”）
③如果該生用50mL 0.25mol/L的稀硫酸與50mL 0.55mol/L的稀燒堿溶液，他用試劑的用量的理由是：

 

．在該實驗中需要測定某種數(shù)據(jù)，完成一次實驗，需要測定該數(shù)據(jù)的次數(shù)為

 

次．使用正確的裝置進行實驗，取上述溶液在小燒杯中進行中和反應，三次實驗溫度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比熱容為4.18J/（g?℃），溶液的密度均為1g/cm³．通過計算可得中和熱△H=

 

．

Answer 1

考點：中和熱的測定

專題：

分析：（1）依據(jù)中和熱是強酸和強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，標注物質聚集狀態(tài)和對應焓變寫出熱化學方程式；
（2）①依據(jù)中和熱測定實驗的過程和儀器分析中和熱實驗時所需的玻璃儀器；
②根據(jù)所給的裝置圖，可知缺少硬紙板，大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失；
③堿過量，確保酸完全反應，熱量完全放出；中和熱的測定需測定反應前酸、堿的溫度以及反應后的最高溫度；先根據(jù)反應方程式計算生成水的物質的量，再根據(jù)比熱容計算放出的熱量，放出的熱量除以水的物質的量就是中和熱．

解答： 解：（1）稀的強酸與強堿溶液反應的中和熱為57.3kJ/mol，則稀硫酸與稀燒堿溶液中和熱的熱化學方程式為：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mo，故答案為：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）①依據(jù)量熱計的結果和原理分析，測定中和熱實驗時所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒；
②實驗裝置保溫、隔熱效果必須好，否則影響實驗結果，所以裝置缺少硬紙板；大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失，導致測得中和熱數(shù)值會偏低；
故答案為：未用硬紙板（或塑料板）蓋住燒杯；偏低；
③堿過量，確保酸完全反應，放出的熱量更準確；中和熱的測定需測定反應前酸、堿的溫度以及反應后的最高溫度，完成一次實驗，需要測定該數(shù)據(jù)的次數(shù)為3次；放出的熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212KJ，50mL 0.25mol/L的稀硫酸與50mL 0.55mol/L的稀燒堿溶液反應生成水的物質的量是0.025mol，所以生成1mol水放出的熱量═56.8KJ/mol；
故答案為：保證硫酸完全反應；3；-56.8KJ/mol．

點評：本題考查了中和熱測定實驗的儀器、實驗原理以及熱化學方程式的書寫知識，較基礎．