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17．下列說法正確的是（　　）
A．氯氣與明礬處理水的原理完全相同
B．從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn)
C．植物通過光合作用將二氧化碳轉化為糖是太陽能轉變成熱能的過程
D．鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕

分析 A．氯水中HClO具有強氧化性，明礬中鋁離子水解生成膠體；
B．海水中得到NaCl蒸發(fā)即可；
C．植物通過光合作用將二氧化碳轉化為糖，為太陽能轉化為化學能；
D．鋁制品表面的氧化膜為致密的結構．

解答 解：A．氯水中HClO具有強氧化性，明礬中鋁離子水解生成膠體，則凈化水的原理不同，故A錯誤；
B．海水中得到NaCl蒸發(fā)即可，為物理變化，故B錯誤；
C．植物通過光合作用將二氧化碳轉化為糖，為太陽能轉化為化學能，故C錯誤；
D．鋁制品表面的氧化膜為致密的結構，則鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、性質與用途的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相對分子質量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑．實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預先加入鋅粒．已知二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應．制備過程中發(fā)生的相關反應如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）
請回答下列問題：

（1）儀器1的名稱是分液漏斗．
（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是C（選下面的A、B或C）；目的是讓鋅粒與鹽酸先反應產生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化．
A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入
B．先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸
C．先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液
（3）為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應關閉閥門B（填“A”或“B”，下同），打開閥門A．
（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應外，另一個作用是過量的鋅與CrCl3充分反應得到CrCl2．
（5）已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 9.4g，則該實驗所得產品的產率為83.3%（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．
（6）鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的空氣或氧氣，再加入堿液，調節(jié)pH至少為5.6才能使鉻的離子沉淀完全（鉻的離子濃度應小于10-5mol/L）．已知Cr（OH）3的溶度積為6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4，lg2≈0.3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害．某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+．②已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4．•H2O＞NiC2O4•2H2O   ③Ksp （Ni（OH）2）：5.0×10-16，Ksp （NiC2O4）：4.0×10-10
回答下列問題：
（1）酸溶后所留殘渣的主要成份碳粉 （填物質名稱）．
（2）用NiO調節(jié)溶液的pH，析出沉淀的成分為Fe（OH）3、Al（OH）3（填化學式）；
（3）寫出加入Na2C2O4溶液后反應的化學方程式Na2C2O4+NiCl2+2H2O=2NaCl+NiC2O4•2H2O↓．
（4）寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應的離子方程式NiC2O4+2OH-?Ni（OH）2+C2O42-，該反應的平衡常數(shù)為8×105 L/mol．
（5）寫出電解時陰極的電極反應式2H2O+2e-═H2↑+2OH-，沉淀Ⅲ可被電解所得產物之一氧化，寫出氧化反應的離子方程式：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．自然界存在豐富的碳、氮、硅、磷、鐵等元素，它們可形成單質及許多化合物．按要求回答下列問題：
（1）鐵能與CO形成配合物Fe（CO）5，其熔點為-20.5℃，沸點為102℃，易溶于CCl4，據此判斷Fe（CO）5晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（2）鐵在元素周期表中位置是第四周期Ⅷ族，亞鐵離子具有強還原性，從電子排布的角度解釋，其原因是Fe2+的3d軌道有6個電子，失去1個電子后3d軌道電子排布處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)．
（3）南海海底蘊藏著大量的天然氣水化合物，俗稱“可燃冰”．可燃冰是一種晶體，晶體中平均每46個H2O分子通過氫鍵構成8個籠，每個籠內可容納1個CH4分子或1個游離的H2O分子．若晶體中每8個籠有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離的H2O分子填充．可燃冰的平均組成可表示為CH4•8H2O．
（4）亞磷酸（H3PO3與過量NaOH反應充分反應生成亞磷酸氫二鈉（Na2HPO3），則亞磷酸氫二鈉屬于正鹽（填“正”、“酸式”）．
（5）金剛石晶胞結構模型如圖，立方BN結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當．在立方BN晶體中，B原子與N原子之間共價鍵與配位鍵的數(shù)目比為3：1；每個N原子周圍最近且等距離的N原子數(shù)為12；如果阿佛加德羅常數(shù)近似取6×1023/mol，立方BN的密度為a g•cm-3，摩爾質量為b g•mol-1，計算晶體中最近的兩個N原子間距離是$\frac{\sqrt{2}}{2}$$\root{3}{\frac{150a}}$nm（用含a、b代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．新切開的蘋果在空氣中放置一段時間表面會變黃，最終變成褐色，這種現(xiàn)象在食品科學上通常稱為“褐變”． 關于蘋果褐變的原因有以下兩種說法：
A．蘋果中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+
B．蘋果中的酚類物質被空氣中的氧氣氧化了
究竟哪種說法正確，某小組同學通過實驗進行了探究．
實驗用品：蘋果、濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液，KSCN溶液，去氧蒸餾水．
（1）探究1：
實驗操作實驗現(xiàn)象結論
在“褐變”后的蘋果上滴上2～3滴
KSCN溶液．
無紅色出現(xiàn)		說法A不正確
（2）探究2：
【查閱文獻】
蘋果中含有多種酚和酚氧化酶，蘋果中酚氧化酶的活性溫度為35℃左右、活性pH約為5.5-7.5．
Ⅱ．酚類物質遇FeCl3溶液常發(fā)生顯色反應而呈現(xiàn)一定顏色，如苯酚顯紫色，對苯二酚顯綠色，甲基苯酚顯藍色．
該小組將剛削皮的蘋果切成七塊，分別進行如下實驗．請?zhí)顚懴卤碇邢鄳慕Y論：
序號實驗步驟現(xiàn)  象結  論
①在一塊上滴加2～3滴FeCl3溶液表面變?yōu)榫G色
對苯二酚
②再取兩塊，一塊放置于空氣中，另一塊迅速浸入經過去氧的蒸餾水中．前者表面逐漸褐變，后者相當長一段時間內，無明顯變化．
蘋果褐變與氧氣有關
③另兩塊分別立刻放入沸水和0.1mol•L-1鹽酸中浸泡2min后取出，置于空氣中．相當長一段時間內，兩塊均無明顯變化．蘋果褐變與酚氧化酶的活性有關
④最后兩塊分別立刻放入濃度均為0.1mol•L-1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，置于空氣中．前者經過一段時間表面逐漸褐變，后者相當長一段時間內，無明顯變化．亞硫酸鈉溶液能阻止蘋果褐變
（3）問題分析：
Ⅰ、常溫下，濃度均為0.1mol•L -1 NaHCO3溶液略顯堿性，而NaHSO3溶液卻略顯酸性． NaHSO3溶液略顯酸性是因為亞硫酸氫離子電離大于水解．
Ⅱ、0.1mol•L-1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液卻能阻止蘋果褐變，結合離子方程式分析原因：亞硫酸鈉的還原性比酚強，消耗了氧氣，保護了酚；2SO32-+O2═2SO42-，
Ⅲ、對探究2中的試驗③所得結論作進一步解釋酶是蛋白質，在強酸、強堿或加熱條件下會變性，失去活性；．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250ml密度為1.065g．cm-3、物質的量濃度為2mol•L-1的HNO3溶液中，固體恰好完全溶解，生成Fe（NO3）2和1.12LNO（標況下，且假定HNO3還原產物僅此一種）．向反應后的溶液中加入1mol•L-1NaOH溶液，使鐵元素完全沉淀下來，下列說法正確的是（　�。�
A．混合物中含有0.05molFe元素
B．該硝酸溶液中溶質的質量分數(shù)是63%
C．所加入NaOH溶液的體積最少是450mL
D．反應中HNO3被氧化，生成氧化產物NO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們的最外層電子數(shù)總和為12，W屬于非金屬元素且與X同主族，X+、Y3+均與氖原子電子層結構相同．下列說法正確的是（　�。�
A．單質的還原性：W＞X＞Y
B．原子半徑：X＞Y＞Z＞W
C．X的最高價氧化物對應水化物的堿性比Y的弱
D．化合物XYW4具有強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．科學家最近在-100℃的低溫下合成一種烴X，此分子的結構如圖所示（圖中的連線表示化學鍵）．下列說法不正確的是（　�。�
A．X在常溫下不能穩(wěn)定存在
B．X的性質與烯烴類似，容易發(fā)生加成反應
C．X不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．充分燃燒等質量的X和甲烷，X消耗氧氣比甲烷少

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知：
①元素對應的原子半徑大小為：X＜Z＜Y＜M＜W；
②Y是組成有機物的必要元素 
③Z與X可形成兩種常見的共價化合物，與W可形成兩種常見的離子化合物；
④M的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等．
下列說法不正確的是（　　）
A．W、M的離子半徑及最高價氧化物對應水化物的堿性皆為M＜W
B．YZ2為直線型的共價化合物，W2Z2既含有離子鍵又含有共價鍵
C．Y與X形成的化合物的熔沸點一定低于Z與X形成的化合物的熔沸點
D．Z與M形成的化合物可作為耐高溫材料，W、M、X以1：1：4組成的化合物是應用前景很廣泛的儲氫材料，具有很強的還原性

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