6．科學家最近在-100℃的低溫下合成一種烴X，此分子的結構如圖所示（圖中的連線表示化學鍵）．下列說法不正確的是（　　）
A．X在常溫下不能穩(wěn)定存在
B．X的性質與烯烴類似，容易發(fā)生加成反應
C．X不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．充分燃燒等質量的X和甲烷，X消耗氧氣比甲烷少

分析 由結構簡式可知，X為C5H4，分子中含2個C=C鍵，結合烯烴的性質來解答．

解答 解：由結構簡式可知，X為C5H4，分子中含2個C=C鍵，
A．在-100℃的低溫下合成一種烴X，則常溫下不能穩(wěn)定存在，故A正確；
B．X含碳碳雙鍵易發(fā)生加成，故B正確；
C．含C=C鍵，既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯誤；
D．充分燃燒等質量的X和甲烷，$\frac{m}{16}$×2＞$\frac{m}{64}$×6，則甲烷消耗氧氣多，故D正確；
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，注意把握圖中結構簡式與烴中含C=C鍵，明確烯烴的性質即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．能源和氣候問題越來越受到人們的關注，研發(fā)和推廣太陽能電池是解決能源和氣候問題的重要途徑．硅是太陽能電池的重要材料，工業(yè)制取純硅，主要涉及以下兩個反應：
①Si（s）+3HCl（g）$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$SiHCl3（g）+H2（g）
②SiHCl3（g）+H2（g）$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Si（s）+3HCl（g）
對上述反應下列說法中不正確的是（　　）
A．制備的晶體硅可用于制作計算機芯片
B．該法制備高純硅，可以綜合利用氯氣和氫氣，使原料循環(huán)利用，生產(chǎn)成本低，效率高
C．該過程是把硅轉化為SiHCl3與雜質分離，而后用氫氣還原得到高純硅
D．整個制備過程中若混有氧氣可以不除去

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．氯氣與明礬處理水的原理完全相同
B．從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn)
C．植物通過光合作用將二氧化碳轉化為糖是太陽能轉變成熱能的過程
D．鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鉻、釩、鐠（Pr）、鈰（Ce）等金屬在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用．
（1）鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼．基態(tài)Cr原子中，電子占據(jù)最高能層的符號為N，該能層上具有的原子軌道數(shù)為16，價電子排布式為3d54s1．
（2）用Cr2O3作原料，鋁粉作還原劑的鋁熱法可生成鉻．該反應是一個自發(fā)放熱反應，由此可判斷Cr-O鍵和Al-O鍵中Al-O鍵更強．研究發(fā)現(xiàn)氣態(tài)氯化鋁分子式為Al2Cl6，分子中存在配位鍵，分子間存在范德華力，則固態(tài)氯化鋁晶體類型是分子晶體．
（3）V2O5是一種常見的催化劑，在合成硫酸、硝酸、鄰苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中，均使用V2O5作催化劑．V2O5的結構式如圖所示，則V2O5分子含6個σ鍵和4個π鍵．丙烯分子中碳原子的雜化方式為sp2、sp3．
（4）PrO2晶體結構與CaF2相似，PrO2晶胞中Pr原子位于面心和頂點，則PrO2的晶胞中含有8個氧原子，Pr的配位數(shù)為8．
（5）鈰（Ce）單質為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)為a=516pm，則鈰原子（Ce）半徑r為$\frac{\sqrt{2}×516}{4}$ pm（列算式即可，下同），Ce單質晶體的密度為$\frac{4×140}{6.02×10{\;}^{23}×（516×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c）表示止水夾．某化學

請按要求填空：（可供選擇的試劑有：Cu片，MnO2粉末，濃硝酸，稀硝酸，濃硫酸，濃鹽酸，氫氧化鈉溶液，酚酞）
（1）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進行相關的性質實驗．
若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，觀察到溶液褪色，甲同學給出的結論是氯水溶于水生成了酸，將NaOH中和后溶液褪色．
a．寫出制取氯氣的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
b．乙同學認為甲同學的結論不正確，他認為褪色的原因可能是次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色．
c．如何驗證甲、乙兩同學的結論（寫出所加試劑．現(xiàn)象，結論）：取反應后的溶液少許于試管中，加入NaOH溶液，若溶液變紅，說明褪色是由于氯水溶于水生成了酸，將NaOH中和后溶液褪色，即甲同學正確，若溶液不變紅，則說明褪色次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色，即乙同學正確；．
（4）B、D、E裝置相連后，可制得NO2并進行有關實驗．
①B中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾ab，再打開止水夾c，使燒杯中的水進入試管丁的操作是雙手緊握試管丁使試管中氣體逸出，二氧化氮與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流于試管�。�
③試管丁中的NO2與水充分反應，若向試管內緩緩通入一定量的O2，知道試管全部充滿水，則所得溶液中的溶質的物質的量濃度是0.045mol/L（氣體按標準狀況計算，結果保留二位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖1所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質是氯化鈉、氫氧化鈉．
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$等無機雜質，所以在進入電解槽前需要進行兩次精制，得到精制飽和食鹽水．
①第一次精制過程中所加除雜試劑順序不合理的是D
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClB．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
②一次精制后的食鹽水仍會有少量的Ca2+、Mg2+，需要送入陽離子交換塔進行二次精制，若不經(jīng)過二次精制，直接進入離子膜電解槽，這樣會產(chǎn)生什么后果用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜．
（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成），則A處產(chǎn)生的氣體是Cl2，F(xiàn)電極的名稱是陰極．電解總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應的化學方程式為Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．150℃時，在固定容積的密閉容器中將1L氣態(tài)混合烴與9L氧氣（足量）混合點燃，恢復到原溫度時容器內壓強為原來的108%，則原混合烴組成可能是（　�。�
A．甲烷與乙烷體積比為1：4B．乙烯與丁烷體積比為4：1
C．丙炔與乙炔物質的量比為4：1D．乙烯與丁烯物質的量比為1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．A．NaCl    B．CaCO3 C．NH3 D．Cu   E．鹽酸  F．H2O    G．CH3OH    H．Ba（OH）2    I．NH3•H2O    J．CO2
以上屬電解質的是A、B、H、F、I 非電解質的是C、G、J既不是電解質又不是非電解質的是D、E．（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．生物質混煤燃燒是當今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質中含氧量較多，燃燒過程電會形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl2等物質，對金屬爐壁造成腐蝕．
（1）氯化鈉的電子式為．
（2）為了探究氯化鈉對金屬爐壁的影響，設計如圖裝置．C極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-；最終爐壁生成紅色斑點（組成用M•xH20表示），則鐵發(fā)生腐蝕反應的總化學方程式為4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3•xH20．

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