下列方程式中，正確的是（　�。�
A、FeCl3溶液與Na2S溶液混合：2Fe3++3S2-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3H2S↑
B、用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
C、NaHS電離方程式：NaHS?Na++HS-
D、NH4Cl水解反應(yīng)：NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、鐵離子能夠?qū)⒘螂x子氧化成硫單質(zhì)；
B、用銅做電極電解CuSO4溶液，陽極銅本身就是活潑電極，應(yīng)是銅本身放電；
C、NaHS作為鹽完全電離，多元弱酸根離子部分電離．
D、氯化銨溶液中銨離子發(fā)生水解生成一水合氨和氫離子．
解答： 解：A、FeCl3溶液與Na2S溶液混合，鐵離子和硫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為2Fe3++S2-═2Fe2++S↓，故A錯(cuò)誤；
B、而銅作陽極應(yīng)銅本身放電，陽極：Cu-2e-=Cu2+，陰極：Cu2++2e-=Cu，溶液中氫氧根離子沒有放電，所以無氧氣產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；
C、NaHS作為鹽完全電離，多元弱酸根離子部分電離，NaHS═Na++HS-，HS-?H++S2-，故C錯(cuò)誤；
D、氯化銨溶液中銨離子發(fā)生水解生成一水合氨和氫離子，正確的離子方程式為NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，氧化還原離子方程式、鹽的水解、多元弱酸鹽的電離以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W均為10電子的分子或離子．X有5個(gè)原子核．通常狀況下，W為無色液體．它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，請回答：

（1）工業(yè)上每制取1mol Z要放出46.2kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）工業(yè)制取Z的化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表：
T/K 298 398 498 …
K/（mol?L-1）-2 4.1×106 K1 K2 …
請完成下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1
 
K2（填寫“＞”“=”或“＜”）
②恒溫固定體積的容器中，下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
 
（填序號字母）．
A．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度之比為化學(xué)計(jì)量數(shù)比         B．混合氣體密度保持不變
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                         D．混合氣體相對分子質(zhì)量保持不變
（3）某化學(xué)小組同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3，設(shè)計(jì)如圖2所示裝置，其中a為一個(gè)可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球．
①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②B中濃H2SO4的作用是
 
．
（4）寫出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）a中通入空氣的作用
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)方程式或離子方程式書寫不正確的是（　　）
A、電解氧化鋁：2Al2O3（熔融）
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
B、電解氯化銅溶液：CuCl2
 電解 
.
 
Cu+Cl2↑
C、電解飽和食鹽水：2Na++2Cl-
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑
D、電解溴化鈉溶液：2H2O+2Br-
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

己知反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如右表所示．830℃時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.20mol A和0.20mol B，10s時(shí)達(dá)平衡．下列說法不正確的是（　�。�
溫度/℃7008301200
K值1.71.00.4
A、達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為50%
B、增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均加快
C、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動
D、反應(yīng)初始至平衡，A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.005mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池．如圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是（　　）
A、當(dāng)d極消耗2g H2 時(shí)，a極周圍會產(chǎn)生22.4L H2
B、電解時(shí)，電子流動路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
C、c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-
D、c極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全中和，則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、氨水的濃度等于鹽酸的濃度
B、原氨水中有1%的含氮微粒為NH4+
C、氨水中水電離出的c（H+）是鹽酸中水電離出的c（H+）的100倍
D、混合溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（NH3）=5×10-4mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號XYZMRQ
原子半徑（×10-10m）1.860.991.431.600.750.74
主要化合價(jià)最高正價(jià)+1+7+3+2+5--
最低負(fù)價(jià)---1------3-2
已知，X、Y、Z和M下列說法正確的是（　�。�
A、X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)
B、元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵
C、X、Z、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，Y最劇烈
D、Y的氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某有機(jī)物C6H12O2能發(fā)生水解反應(yīng)生成A和B，B能氧化成C．若A、C都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C6H12O2符合條件的結(jié)構(gòu)簡式有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有25℃時(shí)，0.1mol/L的氨水，請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應(yīng)的離子方程式
 
；所得溶液的pH
 
 7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因
 
，溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?div id="jcq1ba0" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時(shí)c（NH4+）=amol/L，則c（SO42-）=
 
．

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