X、Y、Z、W均為10電子的分子或離子．X有5個原子核．通常狀況下，W為無色液體．它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，請回答：

（1）工業(yè)上每制取1mol Z要放出46.2kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）工業(yè)制取Z的化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表：
T/K 298 398 498 …
K/（mol?L-1）-2 4.1×106 K1 K2 …
請完成下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1
 
K2（填寫“＞”“=”或“＜”）
②恒溫固定體積的容器中，下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
 
（填序號字母）．
A．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度之比為化學(xué)計(jì)量數(shù)比         B．混合氣體密度保持不變
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                         D．混合氣體相對分子質(zhì)量保持不變
（3）某化學(xué)小組同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3，設(shè)計(jì)如圖2所示裝置，其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球．
①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②B中濃H2SO4的作用是
 
．
（4）寫出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）a中通入空氣的作用
 
．
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷,工業(yè)制取硝酸,化學(xué)平衡常數(shù)的含義,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學(xué)平衡專題,元素及其化合物
分析：X、Y、Z、W均為10電子的分子或離子，通常狀況下，W為無色液體判斷為H2O，X有5個原子核，發(fā)生反應(yīng)X+Y
△
Z+W，應(yīng)是NH4++OH-=NH3↑+H2O，推斷X為NH4+、Y為OH-、Z為NH3，
（1）反應(yīng)為N2+3H2?2NH3，計(jì)算生成2mol氨氣放出的熱量，注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)與焓變，書寫熱化學(xué)方程式；
（2）①根據(jù)反應(yīng)熱判斷溫度平衡的影響，進(jìn)而判斷平衡常數(shù)大小；
②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，注意選擇的物理量應(yīng)隨反應(yīng)發(fā)生變化，該物理量由變化到不變化，說明到達(dá)平衡；
（3）①A中發(fā)生氨的催化氧化，氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO與水；
②吸收水與未反應(yīng)的氨氣；
（4）D中為二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與NO；
（5）整個過程中，氨氣被氧化NO、NO被氧化為二氧化氮，都需要氧氣．
解答： 解：X、Y、Z、W均為10電子的分子或離子，通常狀況下，W為無色液體判斷為H2O，X有5個原子核，發(fā)生反應(yīng)X+Y
△
Z+W，應(yīng)是NH4++OH-=NH3↑+H2O，推斷X為NH4+、Y為OH-、Z為NH3，
（1）反應(yīng)為N2+3H2?2NH3，生成2mol氨氣放出的熱量=46.2kJ×2=92.4kJ，故該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，
故答案為：N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol；
（2）①正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，故K1＞K2，
故答案為：＞；
②A．平衡時容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度之比不一定大于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，與物質(zhì)的起始濃度、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故A錯誤；
B．容器容積不變，混合氣體總質(zhì)量不變，密度始終保持不變，密度不變不能說明到達(dá)平衡，故B錯誤；
C．隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合物的物質(zhì)的量減小，恒溫恒容，壓強(qiáng)降低，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，說明到達(dá)平衡，故C正確；
D．混合氣體總質(zhì)量不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合物的物質(zhì)的量減小，混合氣體相對分子質(zhì)量增大，平均相對分子質(zhì)量保持不變，說明到達(dá)平衡，故D正確，
故答案為：CD；
（3）①A中發(fā)生氨的催化氧化，氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO與水，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O，
故答案為：4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O；
②濃硫酸作用是吸收水與未反應(yīng)的氨氣，
故答案為：吸收水與未反應(yīng)的氨氣；
（4）D中為二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與NO，反應(yīng)方程式為：3 NO2+H2O=2HNO3+NO，
故答案為：3 NO2+H2O=2HNO3+NO；
（5）整個過程中，氨氣被氧化NO、NO被氧化為二氧化氮，都需要氧氣，a中通入空氣，氧化氨氣和NO，
故答案為：氧化氨氣和NO．
點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物推斷、熱化學(xué)方程式、化學(xué)平衡常數(shù)、平衡狀態(tài)、硝酸的制備等，題目比較綜合，推斷物質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意識記常見10電子、18電子微粒，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖所示裝置制取純凈的Fe（OH）2，下列說法不正確的是（　　）
A、a電極一定是鐵，電解液c可以是CuCl2溶液
B、電解一段時間，b電極附近pH升高
C、溶液中的陰離子向a電極移動
D、在加入苯之前應(yīng)將電解液c加熱煮沸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，pH相同，體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小
B、使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變
C、加足量的鋅充分反應(yīng)后，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多
D、加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，在指定的環(huán)境中能大量共存的是（　�。�
A、在酸性溶液中：Na+、K+、NO
 
-
3
、SO
 
2-
3
B、在中性溶液中：Al3+、K+、SO
 
2-
4
、HCO
 
-
3
C、25℃時pH=0的溶液中：Al3+、NH
 
+
4
、NO
 
-
3
、Fe2+
D、c（H+）＜c （OH-）的溶液中：Na+、K+、SO
 
2-
3
、S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在生產(chǎn)生活中，酸堿中和及溶液酸堿性研究具有十分重要的意義．
（1）常溫下，將2種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
組別 c（一元酸） c（NaOH） 混合溶液的pH
甲 c（HY）=0.1mol/L 0.1mol/L pH=7
乙 c（HZ）=0.1mol/L 0.1mol/L pH=9
分析數(shù)據(jù)后作答：
①常溫下，若將pH=3的HZ溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液中c（Z-）
 
c（Na+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②用離子方程式說明乙組實(shí)驗(yàn)所得溶液顯堿性的原因?yàn)?div id="hira27c" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，該溶液中由水電離出的c（OH-）=
 
mol/L．
（2）常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/L HC1溶液和20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．
①由A、C點(diǎn)判斷，滴定CH3COOH溶液的曲線是
 
（填“圖l”或“圖2”）；
②D點(diǎn)各離子濃度的大小關(guān)系為
 
．
③E點(diǎn)PH=8，此時溶液中[Na+]-[CH3COO-]=
 
（精確計(jì)算）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大．A的最高正價和最低負(fù)價的絕對值相等．B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等．D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子的s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍．請回答下列問題：
（1）F的基態(tài)原了價電子排布式為
 
．
（2）B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="knxyjn6" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（用元素符號回答）
（3）下列關(guān)于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是
A．分子中都含有σ鍵和π鍵
B．中心原子都sp雜化
C．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子
D．互為等電子體
E．B2A2分子的沸點(diǎn)明顯低于A2D2分子
（4）F2+能與BD分子形成[F（BD）4]2+，其原因是BD分子中含有
 
．
（5）由B、E、F三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體，晶胞如圖所示．B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中．與一個F原子距離最近的F原子的數(shù)目為
 
，該晶體的化學(xué)式為
 
．若該晶體的相對分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，B、E、F三種元素的原子半徑分別為r1pm、r2pm、r3pm，則該晶體的密度表達(dá)式為
 
g?cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的清潔燃料氣，其儲運(yùn)、燃燒安全性、理論燃燒溫度等性能指標(biāo)均優(yōu)于液化石油氣，也可用作燃燒電池的燃料，具有很好的好展前景．
（1）已知H2、CO和CH3OCH3的燃燒熱（△H）分別為-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0kJ/mol，則工業(yè)上利用水煤氣成分按1：1合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）工業(yè)上采用電浮遠(yuǎn)凝聚法處理污水時，保持污水的pH在5.0，通過電解生成Fe（OH）3膠體，吸附不溶性雜質(zhì)，同時利用陰極產(chǎn)生的H2，將懸浮物帶到水面，利于除去．實(shí)驗(yàn)室以二甲醚燃料電池模擬該方法設(shè)計(jì)的裝置如圖所示：

①乙裝置以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極．寫出該燃料電池的正極電極反應(yīng)式
 
；下列物質(zhì)可用做電池熔融碳酸鹽的是
 
．
A．MgCO3     B．Na2CO3     C．NaHCO3    D．（NH4）CO3
②寫出甲裝置中陽極產(chǎn)物離子生成Fe（OH）3沉淀的離子方程式：
 
．
③已知常溫下Kap[Fe（OH）3]=4.0×10-38，電解一段時間后，甲裝置中c（Fe3+）=
 
．
④已知：H2S的電離平衡常數(shù)：K1=9.1×10-8、K2=1.1×10-12；H2CO3的電離平衡常數(shù)：K1=4.31×10-7、K2=5.61×10-11．測得電極上轉(zhuǎn)移電子為0.24mol時，將乙裝置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，下列各項(xiàng)正確的是
 
．
A．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO2+S2-+H2O═CO32-+H2S
B．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO2+S2-+H2O═HCO3-+HS-
C．c（Na+）=2[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]
D．c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+2c（S2-）+c（OH-）
E．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（HS-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H2A是一種無機(jī)二元酸，請回答以下問題：
（1）若H2A為二元弱酸，在水溶液中的電離方程式為
 
；
（2）若NaHA溶液顯堿性，則H2A是
 
（填“強(qiáng)酸”、“弱酸”或“無法確定”），原因是
 
．
（3）若NaHA溶液顯酸性，在25℃下，若向0.1mol?L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol?L-1 KOH溶液至溶液呈中性．此時該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是
 
；
a．c（H+）?c（OH-）=1×10-14            b．c（Na+）+c（K+）=0.1mol?L-1
c．c（Na+）＞c（K+）                   d．c（Na+）=c（HA-）+c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列方程式中，正確的是（　　）
A、FeCl3溶液與Na2S溶液混合：2Fe3++3S2-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3H2S↑
B、用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
C、NaHS電離方程式：NaHS?Na++HS-
D、NH4Cl水解反應(yīng)：NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+

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