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2．在一個密閉的容器內有四種物質，高溫下發(fā)生反應，一段時間后測得反應前后各物質的質量如下：
abcd
反應前質量（g）810125
反應后質量（g）未測24216
若a的相對分子質量為2n，d的相對分子質量為3n，則該反應的化學方程式中a與d的化學計量數比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．1：3D．2：3

分析 根據質量守恒定律進行分析，反應后a物質的質量為：（8g+10g+1g+25g）-（24g+2g+16g）=2g，然后根據反應物和生成物，以及參加反應的各物質的質量和反應后生成的各物質的質量，確定a和d的化學計量數．

解答 解：反應后a物質的質量為：（8g+10g+1g+25g）-（24g+2g+16g）=2g，根據表格數據變化可知：b和c為生成物，a和d為反應物，參加反應的a的質量為8g-2g=6g，d的質量為25g-16g=9g，生成的b的質量為24g-10g=14g，C的質量為2g-1g=1g，設a的化學計量數為x，d的化學計量數為y，則有
xa～yd 
2nx     3ny
6g      9g
$\frac{2nx}{3ny}$=$\frac{6g}{9g}$，$\frac{x}{y}$=$\frac{1}{1}$，
故選A．

點評 本題考查質量守恒定律的應用，難度不大．把握質量守恒定律是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．硅是重要的半導體材料，構成現代電子工業(yè)的基礎．硅及其化合物在工業(yè)中應用廣泛，在國防和航天工業(yè)中亦有許多用途．
（1）硅原子中最外層電子排布式為2s22p2，該層電子的電子云有3種不同的伸展方向．
（2）溫石棉礦是一種硅酸鹽類礦物，化學式寫作氧化物形式為6MgO•4SiO2•4H2O，其中原子半徑最大的元素在周期表中的位置是第三周期第IIA族．SiO2存在與金剛石結構類似的晶體，其中硅氧原子之間以b相結合．
a．離子鍵    b．極性鍵    c．非極性鍵    d．范德華力
（3）甲硅烷（SiH4）是一種無色的液體，遇到空氣能爆炸性自燃，生成二氧化硅固體和水．在室溫下，10g SiH4自燃放出熱量446kJ，請寫出其燃燒的熱化學方程式：SiH4（l）+2O2（g）=SiO2（S）+2H2O（l）+1427.2 kJ；
（4）SiH4的熱穩(wěn)定性不如CH4，其原因是非金屬性C＞Si，它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性CH4＞SiH4．工業(yè)上硅鐵可以用于冶鎂．以煅白（CaO•MgO）為原料與硅鐵（含硅75%的硅鐵合金）混合，置于密閉設備中于1200℃發(fā)生反應：
2（CaO•MgO）（s）+Si（s）?Ca2SiO4 （l）+2Mg（g）
（5）常溫下鎂的還原性強于硅．上述方法能夠獲得鎂的原因是：1200℃時反應生成的鎂以蒸氣的形式逸出，使平衡向正反應方向移動．
（6）若上述反應在容積為a L的密閉容器中發(fā)生，一定能說明反應已達平衡的是bc（選填編號）．
a．反應物不再轉化為生成物
b．爐內Ca2SiO4與CaO•MgO的質量比保持不變
c．反應放出的總熱量不再改變
d．單位時間內，n（CaO•MgO）消耗：n（Ca2SiO4）生成=2：1
若b g煅白經t min反應后轉化率達70%，該時段內Mg的生成速率是$\frac{0.7b}{96at}$mol/（L•min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．硝酸銨是一種重要的工業(yè)產品，某工廠制備硝酸銨的流程圖如下．請回答下列問題：

（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產中，B設 備的名稱是氧化爐（或氧化器），其中發(fā)生反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Rt、Rh\;}}{△}$4NO+6H2O．
（2）1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年諾貝爾化學獎獲得者格哈德•埃持爾在哈伯研究基礎上證實了氨氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如圖2：

已知圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是N2、H2被吸附在催化劑表面；在催化劑表面，N2、H2中化學鍵斷裂．
（3）在合成氨的設備（合成塔）中，設置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是可使NO循環(huán)利用，全部轉化成HNO3．
（4）若用NH3制取NO的轉化率為96%，NO轉化則制取HNO3的氨占全部氨的物質的量分數為51%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．短周期四種元素離子W2+、X-、Y2-、Z+的電子層結構相同．下列說法正確的是（　　）
A．氫氧化物堿性強弱：W（OH）2＞ZOH
B．原子序數：W＞Z＞X＞Y
C．Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．離子半徑：r（W2+）＞r（X-）＞r（Y2-）＞r（Z+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學現象中有許多“相等”，下列有關“相等”的說法，錯誤的是（　�。�
A．原子中核內質子數和核外電子數一定相等
B．中和反應中參加反應的酸和堿質量一定相等
C．溶液稀釋前后溶質的質量一定相等
D．物質發(fā)生化學變化前后，質量總和一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下表是元素周期表的部分信息，表中所列的數字為原子序數，字母分別代表某一化學元素，請回答下列問題：

（1）地殼中含量最多的元素處于B 位置（用A、B、C、D、E表示），該元素處于元素周期表中的第二周期．其原子形成的穩(wěn)定結構的微粒示意圖為；該微粒的表示符號為O2-．
（2）已知在高溫下，14號元素單質與另一種物質能通過化合反應制成光纖，該化學反應方程式是：O2+Si$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiO2
（3）已知金屬單質越易與水反應，金屬的活動性就越強，實驗發(fā)現：11號元素金屬單質與冷水劇烈反應，l2號元素金屬單質與熱水緩慢反應，13號元素金屬單質投入熱水中無明顯現象，則金屬單質的活動性最強的是（用數字填寫，后同）11，最弱的是13．
（4）17號元素與l2號元素結合形成的化合物化學式為MgCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．當今化學研究的方向是研究化學反應中原子的守恒關系
B．光導纖維由硅晶體制成，具有耐腐蝕、傳輸能力強等特點
C．煤在燃燒過程中要放出大量SO2，是引起光化學煙霧的“罪魁禍首”
D．禽流感并不可怕，當加熱到70℃以上或使用日常消毒劑都可使其病毒蛋白變性而致死

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某溶液中可能含有SO42-、CO32-等．為了檢驗其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是（　�。�
A．H2SO4溶液B．HCl溶液C．NaOH溶液D．NaNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知25℃時，電離常數Ka（HF）=3.6×10-4mol•L-1，溶度積常數Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1．O×10一16．下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時，O．1 mol•L-1HF溶液pH=l，Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化
B．向1L0.2 mol•L-1HF溶液中加入1L O．2 mol•L-1CaCl2溶液，沒有沉淀產生
C．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11mol•L-1

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