Question

將鋅片和石墨棒浸入稀硫酸中組成原電池，接上電流表，若該原電池中兩電極的總質(zhì)量為86g，工作一段時間后，總質(zhì)量變?yōu)?3g．計算：
（1）通過導線電子的物質(zhì)的量；
（2）產(chǎn)生氫氣的體積（標況下）．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：該裝置構成原電池，鋅易失電子作負極，石墨作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以正極質(zhì)量不變，兩個電極減少的質(zhì)量是鋅的質(zhì)量，
（1）根據(jù)鋅和轉(zhuǎn)移電子之間的關系式計算；
（2）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計算生成氫氣體積．

解答： 解：該裝置構成原電池，鋅易失電子作負極，石墨作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以正極質(zhì)量不變，兩個電極減少的質(zhì)量是鋅的質(zhì)量，
（1）負極上電極反應式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，根據(jù)鋅和轉(zhuǎn)移電子之間的關系式得，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=

(86-73)g

65g/mol

×(2-0)=1mol，
答：通過導線電子的物質(zhì)的量是1mol；
（2）反應中轉(zhuǎn)移電子相等，所以生成氫氣的體積=

(86-73)g 65g/mol ×2

2

×22.4L/mol=11.2L，
答：產(chǎn)生氫氣體積為11.2L．

點評：本題以原電池原理考查了物質(zhì)的量的有關計算，明確兩個電極減少的質(zhì)量是什么物質(zhì)的質(zhì)量是解本題關鍵，再結合物質(zhì)之間的關系式分析解答，題目難度不大．