Question

銅是重要的金屬，廣泛應(yīng)用于電氣、機械制造、國防等領(lǐng)域，銅的化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途．回答下列問題：
（1）Cu原子價層電子排布式為

 

．
（2）CuSO₄晶體中S原子的雜化方式為

 

，SO₄^2-的立體構(gòu)型為

 

．
（3）向CuSO₄溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]SO₄，下列說法正確的是

 

．
a．氨氣極易溶于水，是因為NH₃分子和H₂O分子之間形成3種不同的氫鍵
b．NH₃分子和H₂O分子，分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c．[Cu（NH₃）₄]SO₄所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵
d．[Cu（NH₃）₄]SO₄組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素
（4）葡萄糖與新制Cu（OH）₂的堿性溶液反應(yīng)生成磚紅色Cu₂O沉淀．在1個Cu₂O晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），所包含的Cu原子數(shù)目為

 

；每個氧原子與

 

個銅原子配位．

Answer 1

考點：晶胞的計算,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出；
（2）計算S原子的價電子對數(shù)進(jìn)行判斷；
（3）根據(jù)的[Cu（NH₃）₄]SO₄結(jié)構(gòu)判斷選項；
（4）根據(jù)均攤法進(jìn)行計算．

解答： 解：（1）Cu原子序數(shù)為29，根據(jù)能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則，其價電子排布式為3d¹⁰4s¹，故答案為：3d¹⁰4s¹；
（2）SO₄^2-的價電子對數(shù)=

6+2

2

=4，形成四條雜化軌道，S原子的雜化方式為sp³，形成四面體結(jié)構(gòu)，價電子對數(shù)=孤電子對數(shù)+配位原子數(shù)，可知孤電子對數(shù)為0，所以為正四面體結(jié)構(gòu)，故答案為：sp³；正四面體；
（3）a．NH₃分子和H₂O分子之間形成2種不同的氫鍵，錯誤；
b．氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角，錯誤；
c．N與H原子形成極性共價鍵，[Cu(NH3)4]2+與SO₄^2-形成離子鍵，Cu²⁺與NH₃形成配位鍵，正確；
d．[Cu（NH₃）₄]SO₄組成元素中電負(fù)性最大的是氧元素，錯誤；
故答案為：c；
（4）根據(jù)Cu₂O化學(xué)式可知，Cu原子位于晶胞內(nèi)，共4個；氧原子位于頂點和體心，位于體心的O原子與4個Cu原子配位，故答案為：4；4．

點評：本題考查較為全面，涉及到化學(xué)方程式的書寫、電子排布式、分子空間構(gòu)型、雜化類型的判斷以及有關(guān)晶體的計算．