Question

下列有關的說法正確的是（　�。�

• A、升高Fe₂（SO₄）₃溶液的溫度，其中水的離子積常數(shù)和pH均增加
• B、相同溫度下1L 0.1mol．L^-1NaF溶液跟1L 0.1mol．L^-1NaCl溶液中所含離子總數(shù)不相等
• C、在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液紅色褪去，說明BaCl₂溶液顯酸性
• D、鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極勻發(fā)生還原反應

Answer 1

考點：鹽類水解的原理,原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：A、升高溫度促進Fe₂（SO₄）₃的水解，酸性增強，pH減小，
B、F^-+H₂O?HF+OH^-，F(xiàn)^-的物質的量等于OH^-的物質的量，在H₂O中c（H⁺）減少了；
C、碳酸鈉水解呈堿性，加入氯化鋇沉淀碳酸鋇沉淀，導致水解平衡向逆向移動，據(jù)此解答；
D、充電時的陰極得電子發(fā)生還原反應．

解答： 解：A、升高溫度促進硫酸鐵的水解，酸性增強，pH減小，故A錯誤；
B、F^-+H₂O?HF+OH^-，F(xiàn)^-的物質的量等于OH^-的物質的量，但H₂O中c（H⁺）減少了，所以等體積等物質的量濃度的NaF溶液與NaCl溶液中離子總數(shù)：N_前＜N_后，故B正確；
C、碳酸鈉水解呈堿性，加入氯化鋇沉淀碳酸鋇沉淀，導致水解平衡向逆向移動，溶液堿性減弱，故C錯誤；
D、負極失電子發(fā)生氧化反應，充電時的陰極得電子發(fā)生還原反應，故D錯誤；故選B．

點評：本題主要考查的數(shù)鹽類水解的應用，涉及鹽類水解的影響因素、離子濃度大小比較、原電池與電解池原理等，綜合性較強，有一定難度．