Question

往含Cl^-和I^-的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO₃溶液體積的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A、K_SP（AgCl）＜K_SP（AgI）
• B、c（ Cl^-）：c（ I^-）=3：2
• C、m（ AgCl ）：m（ AgI ）=2：3
• D、a～b段產(chǎn)生黃色沉淀

Answer 1

考點：離子方程式的有關(guān)計算

專題：

分析：氯化銀相對分子質(zhì)量小于碘化銀，依據(jù)圖象0-a、a-b段斜率可知，0-a生成的為碘化銀，a-b段生成為氯化銀，依據(jù)根據(jù)發(fā)生反應：I^-+Ag⁺=AgI↓，Cl^-+Ag⁺=AgCl↓判斷原溶液中n（I^-）、n（Cl^-），依據(jù)消耗的硝酸銀的體積判斷生成m（ AgCl ）：m（ AgI ），據(jù)此解答．

解答： 解：氯化銀相對分子質(zhì)量小于碘化銀，依據(jù)圖象0-a、a-b段斜率可知，0-a生成的為碘化銀，a-b段生成為氯化銀，
A．依據(jù)溶度積規(guī)則，可知向含Cl^-和I^-的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，先產(chǎn)生碘化銀，說明碘化銀溶解度小于氯化銀，所以K_SP（AgCl）＞K_SP（AgI），故A錯誤；
B．從圖象可知，反應碘離子消耗硝酸銀2體積，反應氯離子消耗硝酸銀3體積，依據(jù)方程式：I^-+Ag⁺=AgI↓，Cl^-+Ag⁺=AgCl↓可知n（I^-）：n（Cl^-），而氯離子、碘離子在同一溶液中，所以c（ Cl^-）：c（ I^-）=3：2，故B正確；
C．從圖象可知，反應碘離子消耗硝酸銀2體積，反應氯離子消耗硝酸銀3體積，依據(jù)方程式：I^-+Ag⁺=AgI↓，Cl^-+Ag⁺=AgCl↓可知n（I^-）：n（Cl^-），所以生成碘化銀和氯化銀的物質(zhì)的量之比為：n（ AgCl ）：n（ AgI ）=3：2，m（ AgCl ）：m（ AgI ）=3×143.5：2×162.5≠2：3，故C錯誤；
D．往含Cl^-和I^-的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，先發(fā)生I^-+Ag⁺=AgI↓，0-a段，生成的碘化銀為黃色沉淀，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題為圖象題考查了離子反應的有關(guān)計算，明確溶度積規(guī)則及各段發(fā)生的反應是解題關(guān)鍵，題目難度中等．