Question

【題目】中國科學院大連化物所的研究團隊創(chuàng)新性提出鋅碘單液流電池的概念， 實現(xiàn)鋅碘單液流中電解液的利用率近 100%， 其原理如圖所示。

下列說法正確的是

A.放電時A電極反應式為：Zn+2e-=Zn2+B.放電時電解質儲罐中離子總濃度減小

C.M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜D.充電時A極增重65g，C區(qū)增加離子數為2NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 放電時，B電極為正極，I2得到電子生成I，電極反應式為I2+2e=2I，A電極是負極，電極反應式為Zn2e═Zn2+，故A錯誤；

B. 放電時，左側即負極，電極反應式為Zn2e═Zn2+，右側是正極，電極反應式為I2+2e=2I，所以儲罐中的離子總濃度增大，故B錯誤；

C. 離子交換膜是防止正負極I2、Zn接觸發(fā)生自發(fā)電，負極區(qū)生成Zn2+，正電荷增加，正極區(qū)生成I，負電荷增加，所以Cl通過M膜進入負極，K+通過N膜進入正極，所以M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜，故C正確；

D. 充電時，A極反應式Zn2e═Zn2+，A極增重65g轉移2mol電子，所以C區(qū)增加2molK+、2molCl，離子總數為4NA，故D錯誤；

故選：C。