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【題目】下列圖象表示的意義與相關的化學反應完全正確的是

A.向FeCl3溶液中不斷加入鐵粉

B.Fe(OH)2固體露置在空氣中質量的變化

C.25℃時，向Cl2水溶液中通入二氧化硫(生成兩種常見的酸)

D.向AlCl3溶液中不斷滴入燒堿溶液

【答案】A

【解析】

A. 向FeCl3溶液中不斷加入鐵粉，反應生成FeCl2；

B. Fe(OH)2固體露置在空氣中最終會被氧化為Fe(OH)3；

C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反應生成鹽酸和硫酸；

D. 向AlCl3溶液中不斷滴入燒堿溶液一開始沉淀逐漸生成，當加入的燒堿溶液過量時，沉淀逐漸溶解。

A. 向FeCl3溶液中不斷加入鐵粉，反應生成FeCl2，Cl-的質量不發(fā)生變化，溶液的質量逐漸增大，因此Cl-的質量分數(shù)減小，A項正確；

B. Fe(OH)2固體露置在空氣中最終會被氧化為Fe(OH)3，質量增加，B項錯誤；

C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反應生成鹽酸和硫酸，c(H+)逐漸增大，pH逐漸減小，但Cl2水中存在H+，因此起始時pH不是7，C項錯誤；

D. 向AlCl3溶液中不斷滴入燒堿溶液一開始沉淀逐漸生成，當加入的燒堿溶液過量時，沉淀逐漸溶解，且用于沉淀的燒堿和用于溶解Al(OH)3的少見的物質的量之比為3:1，D項錯誤；

答案選A。

滴加順序

向Al3＋中滴加OH－

現(xiàn)象

立即產生白色沉淀→漸多→最多→漸少→消失

圖像

離子方程式

OA段

Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓

AB段

Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次 增大。在如圖所示的物質轉化關系中，p、q、 m.n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質，p和 s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1 mol L -1 ，t 溶液與 0.1 mol L -1 u 溶液的pH均為1。下列說法不正確的是

A.Y、W的茲高價氧化物對應的水化物均為強酸

B.元索的非金屬性：Z>Y>X；原子半徑:X<Z<Y

C.s溶于水的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2

D.的電子式可表示為

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【題目】某課外活動小組為了檢驗鈉與水反應的產物，設計如圖裝置(夾持裝置省略)。首先在U形管內加入少量煤油和幾粒鈉塊，再從U形管高端加入水(含有酚酞)，趕出空氣，一段時間后加熱銅絲。

根據反應中觀察到的現(xiàn)象，回答下列問題：

(1)金屬鈉的變化現(xiàn)象________。

(2)U形管中溶液的顏色_____，說明有__________生成。

(3)銅絲的變化現(xiàn)象____________，說明有________生成；若去掉后面的裝置，簡述檢驗氣體的方法____

(4)若a g鈉與b mL水完全反應，則該溶液溶質的質量分數(shù)是_______。

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【題目】中國科學院大連化物所的研究團隊創(chuàng)新性提出鋅碘單液流電池的概念， 實現(xiàn)鋅碘單液流中電解液的利用率近 100%， 其原理如圖所示。

下列說法正確的是

A.放電時A電極反應式為：Zn+2e-=Zn2+B.放電時電解質儲罐中離子總濃度減小

C.M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜D.充電時A極增重65g，C區(qū)增加離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚酯纖維(Polyesterfiber)，俗稱“滌綸”，是由有機二元酸和二元醇縮聚而成的聚酯經紡絲所得的合成纖維，屬于高分子化合物。以1，3—丁二烯為原料合成PBT纖維的一種合成路線如下：

回答以下問題：

(1)A 的官能團有____(填名稱)， C 的系統(tǒng)命名為_____。

(2)①的反應類型是____。

(3)1，3—丁二烯分子中最多有___個原子共面；1，3—丁二烯與苯乙烯發(fā)生1：1 加聚可合成丁苯橡膠，丁苯橡膠的結構簡式為___。

(4)反應③的化學方程式為_____；反應④的化學方程式為_____。

(5)物質D有多種同分異構體，符合以下條件的共有____種。

①能發(fā)生水解反應② 遇飽和 FeCl3 溶液顯色③1 mol 該同分異構體能與足量銀氨溶液反應生成 4mo1 Ag

(6)結合上述流程中的信息，設計由乙烯和對苯二甲酸為起始原料制備聚對苯二甲酸乙二醇酯纖維 ( PET ) 的合成路線(無機試劑任選)____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據已經學過的化學知識，回答下列問題。

I.金屬及其化合物在生產生活中有著廣泛的應用，

(1)胃舒平(主要成分為氫氧化鋁)可用于治療胃酸過多，氫氧化鋁體現(xiàn)_______性；_______(填“能”或“不能”)用氫氧化鈉溶液代替。

(2)將Cu與稀硫酸混合，二者不能反應，滴入H2O2后，溶液很快變成藍色，該反應的化學方程式為____________________________________________。

(3)NaHSO4是一種酸式鹽，寫出NaHSO4在水中的電離方程式_________________________。

II.物質的量是學習化學的基礎。

(1)14.4 g CO和CO2的混合氣體在標準狀況下所占的體積為8.96 L，其中CO的質量為_____。

(2)市售濃H2SO4的質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3，其濃度為________mol·L－1。

(3)19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mo1Cl－離子，金屬A的相對原子質量是_______。

(4)根據反應14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，可知當有2.5 mol FeS2參加反應時，被氧化的硫的物質的量為_______mol。

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【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構簡式如圖，關于該有機物的敘述中正確的是

①屬于芳香族化合物；②不能發(fā)生銀鏡反應；③分子式為C12H20O2；④它的同分異構體中可能有酚類；⑤1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH

A.②③④B.①④⑤C.①②③D.②③⑤

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【題目】25°C時，向10mL0.10mol·L-1的一元弱酸HA(Ka =1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.a點時，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

B.溶液在a點和b點時水的電離程度相同

C.b點時，c(Na+)=c(HA)+c(A- )+c(OH-)

D.V =10mL時，c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

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【題目】下列說法正確的是(　　)

A.自來水中通入少量Cl2用于殺菌、消毒是利用了Cl2能殺菌、消毒

B.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，可用于殺菌、消毒

C.漂白粉是由Cl2和NaOH濃溶液制得

D.漂白粉與空氣中的CO2和H2O反應而失效，因此要密封保存在干燥陰涼處

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