Question

用質(zhì)量均為100g的銅作電極，電解硝酸銀溶液，電解一段時(shí)間后，兩電極的質(zhì)量差為28g，此時(shí)兩電極的質(zhì)量分別為（　�。�

• A、陽極100 g，陰極128 g
• B、陽極91.0 g，陰極119.0 g
• C、陽極93.6 g，陰極121.6 g
• D、陽極86.0 g，陰極114.0 g

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：用銅作電極電解硝酸銀溶液時(shí)，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu ²⁺，陰極上銀離子得電子生成銀，電極反應(yīng)式為Ag⁺+e^-=Ag，電池反應(yīng)式為Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu ²⁺，兩個(gè)電極質(zhì)量差為溶解銅的質(zhì)量和析出銀的質(zhì)量之和，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算兩個(gè)電極的質(zhì)量．

解答： 解：用銅作電極電解硝酸銀溶液時(shí)，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu ²⁺，陰極上銀離子得電子生成銀，電極反應(yīng)式為Ag⁺+e^-=Ag，電池反應(yīng)式為Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu ²⁺，設(shè)陰極析出銀的質(zhì)量為x，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得陽極溶解銅的質(zhì)量=

xg 108g/mol

2

×64=

8x

27

，兩個(gè)電極質(zhì)量差為溶解銅的質(zhì)量和析出銀的質(zhì)量之和，所以x+

8x

27

=28，x=21.6，即析出銀的質(zhì)量為21.6g，溶解銅的質(zhì)量=

8

27

×21.6=6.4g，所以陽極上金屬質(zhì)量=100g-6.4g=93.6g，陰極上金屬質(zhì)量=100g+21.6g=121.6g，
故選C．

點(diǎn)評：本題以電解原理為載體考查物質(zhì)的量的計(jì)算，正確理解“電解一段時(shí)間后兩個(gè)電極質(zhì)量差為溶解銅的質(zhì)量和析出銀的質(zhì)量之和”為解答本題關(guān)鍵，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒解答即可，本題還可以采用排除法解答，陽極質(zhì)量減少陰極質(zhì)量增加，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知溶解銅的質(zhì)量和析出銀的質(zhì)量不等，從而得出正確選項(xiàng)．