有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為，它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì)．
（1）B中含氧官能團的名稱是
 
．
（2）A→C的反應(yīng)類型是
 
；A～D中互為同分異構(gòu)體的是
 
．
（3）由A生成B的化學(xué)方程式是
 
．
（4）由A生成C的化學(xué)方程式是
 
．
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機反應(yīng)
分析：（1）B中含-CHO和-COOH；
（2）A→C中-OH轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵；A～D中分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的互為同分異構(gòu)體；
（3）由A生成B，-OH轉(zhuǎn)化為-CHO，發(fā)生醇的催化氧化反應(yīng)；
（4）A→C發(fā)生醇的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件為濃硫酸并加熱．
解答： 解：（1）由B的結(jié)構(gòu)簡式可知，含有-COOH、-CHO，名稱分別為羧基、醛基，故答案為：羧基、醛基；
（2）由A、C的結(jié)構(gòu)可知，A中的-OH發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，其它結(jié)構(gòu)沒有變化，該反應(yīng)為醇的消去反應(yīng)；四種物質(zhì)中只有C、D的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，則C與D互為同分異構(gòu)體，故答案為：消去反應(yīng)；CD；
（3）由A生成B，-OH轉(zhuǎn)化為-CHO，發(fā)生醇的催化氧化反應(yīng)，該反應(yīng)為，
故答案為：；
（4）A→C發(fā)生醇的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件為濃硫酸并加熱，該反應(yīng)為，
故答案為：．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重官能團判斷、同分異構(gòu)體判斷及醇性質(zhì)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將燃著的鎂伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂帶劇烈燃燒，發(fā)生的反應(yīng)方程式為2Mg+CO2
 高溫 
.
 
2MgO+C，下列敘述錯誤的是（　　）
A、該反應(yīng)中鎂發(fā)生了氧化反應(yīng)
B、該反應(yīng)中二氧化碳是還原劑
C、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
D、鎂著火時不能用二氧化碳滅火劑撲滅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染．其工業(yè)基本流程如圖所示：

（1）上述流程中的“氯化”反應(yīng)為：2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO，反應(yīng)中的還原劑是
 
．
（2）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ?mol-1
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）△H=-770kJ?mol-1
則2Mg（s）+TiCl4（s）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=
 
．
（3）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0
①已知該反應(yīng)在300℃時的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，在容積為2L的密閉容器中，該溫度下測得某時刻的各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：
CO H2 CH3OH
2mol 3mol 1.0mol
此時反應(yīng)將
 
（填“向正反應(yīng)方向進行”、“向逆反應(yīng)方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
②若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的損失，該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成96t甲醇，至少需額外補充H2
 
t．
（4）用甲醇-氧氣堿性（KOH）燃料電池作電源，在800℃～1000℃時電解TiO2也可制得鈦（如圖所示）．“TiO2”發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
；該極應(yīng)與燃料電池的
 
（選填“正”或“負(fù)”）極相連，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有物質(zhì)A～I(xiàn)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，已知：A為兩種元素組成的化合物，B不溶于水，X常溫下為無色液體，E常溫下為紅棕色氣體．（部分反應(yīng)條件及生成的其它物質(zhì)已略去）
根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式 X
 
；J
 
．
（2）物質(zhì)H的電子式：
 
；物質(zhì)J是屬于哪種晶體類型：
 
．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
；寫出反應(yīng)④的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液：①硫酸．②醋酸．③氫氧化鈉．④氯化銨．⑤醋酸銨．⑥硫酸氫銨．⑦氨水，請回答下列問題：
（1）①．②．③．④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）
 
．
（2）④．⑤．⑥．⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）
 
．
（3）將③和④按體積比1：2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）已知t℃時，Kw=1×10-13，則t℃（填“＞”“＜”或“=”）
 
25℃．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）書寫鹽溶液水解離子方程式：Na2CO3
 
Al2（SO4）3和NaHCO3混合
 

（2）①HCl ②H2S ③NaHCO3④CO2⑤Al2（SO4）3⑥Cl2⑦BaSO4，其中屬于強電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）NH4Cl溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“堿”）性，其原因是（用離子方程式表示）：
 
．
（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．
（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
（3）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
 
性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，在PbI2飽和溶液中，存在著平衡PbI2（s）?Pb2+（aq）+2I-（aq），若再加入少量PbI2固體，下列說法不正確的是（　�。�
A、溶液中Pb2+和I-濃度都增大
B、溶度積常數(shù)Ksp不變
C、沉淀溶解平衡不移動
D、溶液中Pb2+和I-濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3和AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng)，且溶液中不存在Fe3+，同時又析出0.1mol Ag．則下列結(jié)論中不正確的是（　　）
A、反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：2
B、氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+＞Zn2+
C、含F(xiàn)e3+的溶液可腐蝕銅板
D、1mol Fe可還原2mol Fe3+

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