Question

C和Si分別是構成生命體和巖石的重要元素．
（1）CH₄和SiH₄沸點較高的是

 

．原因是

 

．穩(wěn)定性較高的是

 

．
（2）SiC的晶體結(jié)構與晶體硅相似，其中C原子的雜化方式為

 

．微粒間存在的作用力是

 

．
（3）CO₂形成的干冰晶體與SiO₂晶體相比，下列說法不正確的有

 

．
A．中心原子的雜化方式不同  
B．構成晶體的微粒種類不同
C．晶體內(nèi)微粒間作用力不同       
D．晶體導電性不同
E．常溫時，晶體揮發(fā)性不同
（4）已知鍵能數(shù)據(jù)如下，化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．寫出Si（s）在O₂中燃燒生成SiO₂（s）的熱化學方程式

 

．

化學鍵	Si-O	O=O	Si-Si
鍵能（kJ?mol-1）	460	498	226

（5）氨基酸是構成蛋白質(zhì)的物質(zhì)基礎，甘氨酸H₂N-CH₂-COOH中，各元素的電負性從大到小為

 

．

Answer 1

考點：晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導電性等的關系,熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化,化學鍵與晶體結(jié)構

分析：（1）根據(jù)相對分子質(zhì)量判斷；非金屬性越強，則氫化物越穩(wěn)定；
（2）根據(jù)價層電子對數(shù)判斷；非金屬原子間易形成共價鍵；
（3）干冰屬于分子晶體，二氧化硅屬于原子晶體，根據(jù)晶體的構成微粒分析；
（4）依據(jù)反應焓變△H=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和來分析計算；
（5）根據(jù)元素的非金屬性判斷，非金屬性越強，則電負性越強．

解答： 解：（1）屬于同主族元素形成的氫化物，組成結(jié)構相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點越高，所以SiH₄沸點較高；非金屬性越強，則氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：C＞Si，則穩(wěn)定性較高的是CH₄；
故答案為：SiH₄；組成結(jié)構相似物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點越高；CH₄；
（2）SiC中C與Si形成4個σ鍵，為sp³雜化；SiC中C與Si之間通過共價鍵結(jié)合，故答案為：sp³；共價鍵；
（3）干冰屬于分子晶體，二氧化硅屬于原子晶體，
A．CO₂中C原子形成2個σ鍵，沒有孤電子對，為sp雜化；SiO₂中Si與O原子形成4個σ鍵，屬于sp³雜化；所以中心原子的雜化方式不同，故A正確；
B．干冰屬于分子晶體，由分子構成，二氧化硅屬于原子晶體由原子構成，所以構成晶體的微粒種類不同，故B正確；
C．干冰屬于分子晶體，分子間存在分子間作用力，二氧化硅屬于原子晶，原子間由共價鍵結(jié)合，所以晶體內(nèi)微粒間作用力不同，故C正確；
D．CO₂與SiO₂均屬于共價化合物，均不導電，所以晶體導電性相同，故D錯誤；
E．常溫時，干冰易升華，二氧化硅熔點很高，所以晶體揮發(fā)性不，故E正確；
故答案為：D；
（4）已知△H=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和，
1mol晶體硅中含有2molSi-Si，1molSiO₂中含有4molSi-O，1molO₂中含有1molO=O，則△H=2×226+498-4×460=-890kJ?mol^-1，則Si（s）+O₂（g）=SiO₂（s）△H=-989.2kJ?mol^-1，
故答案為：Si（s）+O₂（g）=SiO₂（s）△H=-989.2kJ?mol^-1；
（5）元素的非金屬性越強，則電負性越強，甘氨酸H₂N-CH₂-COOH中，各元素的非金屬性：O＞N＞C＞H，則電負性：O＞N＞C＞H，
故答案為：O＞N＞C＞H．

點評：本題考查了氫化物的沸點比較、氫化物的穩(wěn)定性、晶體、雜化類型、反應熱的計算、電負性等，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于基礎知識的綜合應用的考查，難度中等．