15．北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性．下列有關(guān)分析正確的是（　�。�
A．K3C60中只有離子鍵B．K3C60中碳元素顯-3價(jià)
C．C60與12C互為同素異形體D．該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

分析 K3C60為離子化合物，晶體中含有離子鍵和共價(jià)鍵，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，結(jié)合同素異形體的概念解答該題．

解答 解：A、K3C60中中K+與C603-之間為離子鍵，C603-中C-C鍵為共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B、K3C60中鉀離子顯+1價(jià)、C603-整體顯-3價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C、C60為單質(zhì)，12C為原子，而同素異形體為同種元素形成的不同單質(zhì)，二者不屬于同素異形體，故C錯(cuò)誤；
D、K3C60為離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查晶體的知識，題目難度不大，解答本題關(guān)鍵是要把握離子化合物的組成，學(xué)習(xí)中注意同素異形體與同位素的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．固體NH4Al（SO4）2•12H2O在加熱時(shí)，固體殘留率隨溫度的變化如圖1所示．
（1）取A物質(zhì)溶于水形成溶液，加入過量NaOH溶液混合加熱，反應(yīng)的離子方程式為NH4++Al3++5OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlO2-+NH3↑+3H2O
（2）B物質(zhì)的化學(xué)式為Al2（SO4）3
（3）取B物質(zhì)，于975℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是C和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2（SO4）3$\frac{\underline{\;975°C\;}}{\;}$ Al2O3+3SO3↑，C與分別足量NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)，消耗兩者物質(zhì)的量之比為2：3
（4）常溫下，在0.10mol•L-1B的溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌蠥l（OH）3沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=10時(shí)，c（Al3+）=3×10-22mol•L-1（KSp[Al （OH）3]=3×10-34）．
（5）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如圖2（圖中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子）．

①陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑．
②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理：陽極OH-放電，c（H+）增大，H+從陽極通過陽離子交換膜進(jìn)入濃縮室，A-通過陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室，H++A-═HA，乳酸濃度增大．
③電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6-8，此時(shí)進(jìn)入濃縮室的OH-可忽略不計(jì)．400mL 10g•L-1乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升為145g•L-1（溶液體積變化忽略不計(jì)），陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為6.72L．（乳酸的摩爾質(zhì)量為90g•mol-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．物質(zhì)A是一種高熔點(diǎn)化合物，不溶于H2SO4、硝酸，卻溶于氫氟酸；C是一種氣體；D是白色膠狀沉淀；E是白色固體．A、B、C、D、E之間的轉(zhuǎn)化如圖，試推斷：
A．SiO2；B．Na2SiO3；C．CO2；D．H4SiO4；E．H2SiO3．（用化學(xué)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．把一黃豆粒大小的金屬鈉投入盛有CuSO4溶液的燒杯里，不可能觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A．鈉熔化，浮在液面上四處游動B．有氣體產(chǎn)生
C．溶液中產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀D．溶液中析出紅色的銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．青石棉是一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學(xué)品之一，其化學(xué)式為Na2Fe5Si8O22（OH）2．青石棉用稀硝酸溶液處理時(shí)，還原產(chǎn)物只有NO，下列說法不正確的是（　�。�
A．青石棉是一種硅酸鹽材料
B．青石棉能完全溶于足量硝酸中，得到澄清透明溶液
C．青石棉的化學(xué)組成可表示為Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O
D．1 mol青石棉能還原1 mol HNO3的稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)的性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　�。�
A．原子半徑大�。篘a＞S＞OB．酸性強(qiáng)弱：HClO4＞HBrO4＞HIO4
C．堿性強(qiáng)弱：Ba（OH）2＞Sr（OH）2＞Ca（OH）2D．非金屬性強(qiáng)弱：Cl＞Se＞Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知X、Y、Z、W為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性．下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B．X與W形成的化合物中只含離子鍵
C．W的氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氫化物
D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則兩者形成的化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖所示的鋼鐵腐蝕中，下列說法正確的是（　　）
A．生活中鋼鐵制品的腐蝕以圖①所示為主
B．鋼鐵被腐蝕的最終產(chǎn)物為FeO
C．碳表面發(fā)生氧化反應(yīng)
D．圖②中，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．硫酸亞鐵銨[（NH）2SO4．FeSO4.6H2O]，又名莫爾鹽，是分析化學(xué)中常見的還原劑．某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案來制備莫爾鹽并做相應(yīng)的分析．

請完成下列問題：
（1）操作Ⅰ主要包括除油污、除雜、過濾、烘干等過程．下列所給試劑中，除油污最好的是C（填序號）．
A．H2O B.3mol/L H2SO4 C．熱的10%的Na2CO3 溶液 D．四氯化碳：
（2）操作Ⅱ所用到玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒；漏斗．
（3）確定鋅鍍層基本被除去的標(biāo)志是反應(yīng)速率突然減�。ɑ蜩F片表面生成的氣泡突然減少）．（用文字表述）
（4）用無水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘 干的方法除殘留水分的原因是避免加熱過程中晶體受熱分解失去結(jié)晶水或被空氣氧化
（5）為了證明（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（硫酸亞鐵銨晶體）的成分中含有NH${\;}_{4}^{+}$、Fe2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、和H2O，下列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的是D．
A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中 含有結(jié)晶水
B．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不紅色，再滴入 幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+
C．硫酸亞鐵鞍晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀 生成，則可證明晶體的成分中含有SO${\;}_{4}^{2-}$、
D．取少量硫酸亞鐵銨晶體放人試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口放置的濕潤的藍(lán)色石 蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NH${\;}_{4}^{+}$
（6）該流程圖中的A物質(zhì)為CuSO4，它可以發(fā)生多種反應(yīng)．如在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱條件下能生成CuCl沉淀，其離子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+
（7）為了測定莫爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性條件下根據(jù)反應(yīng)5Fe2++MnO${\;}_{4}^{-}$+8H═Mn2++5Fe3++4H2O，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法：稱取4.000g 莫爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸，用0.2000mol/L KMnO4溶液滴定．當(dāng)溶液中Fe2+ 全部被氧化時(shí)，恰好消耗KMnO4溶液10.00 mL，則產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%．

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