Question

20．下列物質(zhì)的性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　�。�

• A． 原子半徑大小：Na＞S＞O
• B． 酸性強弱：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
• C． 堿性強弱：Ba（OH）₂＞Sr（OH）₂＞Ca（OH）₂
• D． 非金屬性強弱：Cl＞Se＞Br

Answer 1

分析 A、電子層數(shù)越多，半徑越大；當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越��；
B、元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強；
C、元素的金屬性越強，對應(yīng)的堿的堿性越強；
D、同一主族，從上到下，非金屬性逐漸減弱；同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強．

解答 解：A、電子層數(shù)越多，半徑越大，故O原子的半徑最小；當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故Na原子半徑大于S原子，故原子半徑大�。篘a＞S＞O，故A正確；
B、元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強，由于非金屬性Cl＞Br＞I，故酸性HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故B正確；
C、元素的金屬性越強，對應(yīng)的堿的堿性越強，由于金屬性Ba＞Sr＞Ca，故堿性Ba（OH）₂＞Sr（OH）₂＞Ca（OH）₂，故C正確；
D、同一主族，從上到下，非金屬性逐漸減弱，故非金屬性Cl＞Br；同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強，故非金屬性Br＞Se，故非金屬性應(yīng)為Cl＞Br＞Se，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了原子半徑的大小比較、金屬性和非金屬性的強弱判斷等問題，難度不大，熟練掌握元素周期律是關(guān)鍵．