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對于：2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) △H = —571.6kJ/mol的敘述錯誤的是

A．該反應的反應熱為△H = —571.6kJ/mol ，是放熱反應

B．該反應的△H與各物質的狀態(tài)有關，與化學計量數也有關

C．該式的含義為：25℃、101kPa下，2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量571.6kJ

D．該反應為氫氣燃燒的熱化學方程式，由此可知氫氣的燃燒熱為571.6kJ/mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．Na與H2O的反應是熵增的放熱反應,該反應能自發(fā)進行

B．飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質溶液產生沉淀,但原理不同

C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同

D．Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西欽州港經濟開發(fā)區(qū)中學高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

空氣污染監(jiān)測儀是根據二氧化硫與溴水的定量反應來測定空氣中的二氧化硫含量的。

SO 2 +Br 2 +2H 2 O 2HBr+H 2 SO 4

上述反應的溴來自一個裝有酸性（H 2 SO 4 ）KBr溶液的電解槽陽極上的氧化反應。電解槽的陽極室與陰極室是隔開的。當測定某地區(qū)空氣中SO 2 含量時，空氣（已除塵）以1.5×10 -4 m 3·min -1 的流速進入電解槽的陽極室，電流計顯示電子通過的速率是8.56×10 -11 mol·s -1 ，此條件下能保持溴濃度恒定并恰好與SO 2 完全反應（空氣中不含能與溴反應的其他雜質）。寫出上述材料中監(jiān)測過程中發(fā)生的主要的化學反應方程式及該地區(qū)空氣中SO 2 的含量（g·m -3 ）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中Cl-、Br-、I- 三者物質的量之比為2︰3︰4，要使溶液中Cl-、Br-、I- 物質的量之比為1︰1︰1，則通入Cl2的物質的量是原溶液中I- 物質的量的

A．1/2 B．1/3 C．1/4 D．1/8

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

完全燃燒一定質量的無水乙醇，放出的熱量為Q，已知為了完全吸收生成的二氧化碳氣體，消耗掉8 mol/L的氫氧化鈉溶液50 mL，則1 mol無水乙醇的燃燒放出的熱量不可能是( )

A．10Q B．5Q～10Q C．3Q D．8Q

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有兩種金屬組成的混合物粉末20g與足量的稀鹽酸反應，生成22．4L（標準狀況）H2，則該混合物的組成可能是

A．Fe 和Zn B．Al和Cu C．Na和Mg D．Mg和Fe

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省閩粵聯(lián)合體高三上學期第三次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室有一包固體粉末樣品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物。

I．甲學生設計實驗方案，以確定樣品中是否含有FeO。除樣品外，實驗室只提供以下試劑：KMnO4溶液、鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，請你描述甲學生的實驗操作步驟、現(xiàn)象及結論： 。

Ⅱ．經甲學生實驗確定該樣品中不存在FeO，乙學生想在甲學生的實驗基礎上進一步來測定混合物中Fe2O3的含量：乙學生準備用如圖所示各儀器按一定順序連接成一套完整的裝置進行實驗，以測定Fe2O3的質量分數。

請回答下列問題：

（1）盛裝鹽酸的儀器的名稱是 ，裝置的連接順序是：_____→_____→______→_____(填圖中字母序號，各儀器只能選用一次)。

（2）實驗過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應物以實現(xiàn)充分反應外，還有一個重要作用是：____________________________。

（3）為提高測定的準確度，在B中最應加入的物質是： (填字母編號)。

a．飽和NaHCO3溶液 b．蒸餾水 c．濃硫酸 d．NaOH溶液

（4）在進行乙學生的實驗方案評價時，有學生認為不必測定A中沉淀的質量，而只要測出裝置A在吸收反應產生的氣體前后的質量差，就能完成實驗要求。實驗證明，若用此法測得Fe2O3的質量分數將__________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上1月階段測理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃．某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程如下：

主要試劑和產品的物理常數

名稱

相對分子質量

熔點或沸點（℃）

水

水楊酸

138

158（熔點）

微溶

醋酸

102

139.4（沸點）

反應

乙酸水楊酸

180

135（熔點）

微溶

請根據以上信息回答下列問題：

（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是_____________________；

（2）寫出制備阿司匹林的化學方程式_____________________；

（3）①合成阿斯匹林時，最合適的加熱方法是____________；

②過濾所得粗產品要用少量冰水洗滌，則洗滌的具體操作是_____________________；

（4）提純粗產物中加入飽和NaHCO3溶液至沒有CO2產生為止，再過濾，則加飽和NaHCO3溶液的目的是_____________________；另一種改進的提純方法，稱為重結晶提純法．方法如下：

（5）改進的提純方法中加熱同流的裝置如下圖所示，使用溫度計的目的是_______________；冷凝水的流進方向是__________（填“b”或“c”）。

（6）檢驗產品中是否含有水楊酸的試劑是_______________；

（7）該學習小組在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最終稱得產品m=2.2g，則所得乙酰水楊酸的產率為_______________；

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在5KCl+KClO3+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質量比為

A．1：1 B．5：1 C．1：5 D．3：1

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