6．下列各組物質(zhì)，前者是混合物，后者是純凈物的是（　　）
A．膽礬 玻璃B．汽油　液氯C．石油　鹽酸D．干冰　鋁熱劑

分析 純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，據(jù)此結(jié)合常見物質(zhì)的組成成分逐項(xiàng)分析即可．

解答 解：A．膽礬是五水合硫酸銅，由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，玻璃中含有硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化碳，屬于混合物，故A不選；
B．汽油是由多種烴組成的混合物，液氯是液態(tài)氯氣，是單質(zhì)，屬于純凈物，故B選；
C．石油是有烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物，鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，故C不選；
D．干冰是固體二氧化碳，由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，鋁熱劑是由金屬氧化物和鋁粉組成的混合物，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的分類，解答本題要充分理解純凈物和混合物的區(qū)別，要分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，如果有多種物質(zhì)就屬于混合物，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．我國科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋰離子電池，放電時(shí)有關(guān)離子轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．Li+透過膜除允許Li+通過外，還允許H2O分子通過
B．放電時(shí)，進(jìn)入貯罐的液體發(fā)生：S2O82-+2Fe2+=2Fe3++2SO42-
C．充電時(shí)，鈦電極與外電源的負(fù)極相連
D．充電時(shí)，電池內(nèi)部發(fā)生的總反應(yīng)為Li++Fe3+=Li+Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．請(qǐng)完成下列填空．
（1）已知?dú)錃獾幕瘜W(xué)式是H2，其摩爾質(zhì)量為2g/mol；4g H2的物質(zhì)的量為2mol，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L，其含H2分子的個(gè)數(shù)為1.204×1024，含有氫原子的個(gè)數(shù)為2.408×1024．
（2）某學(xué)生欲用12mol•L-1濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.60mol/L的稀鹽酸．該學(xué)生需要量取25 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
（3）現(xiàn)有21.6g由CO和CO2組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為13.44L．回答下列問題：該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為36g/mol，該混合氣體中含CO2的量為物質(zhì)的量為0.3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　�。�
①加H2O                     ②加NaOH固體        ③滴入幾滴濃鹽酸 
④加CH3COONa固體     ⑤加NaCl溶液          ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液   
⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）
A．①⑥⑦B．③⑦C．③⑤⑥D．③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，高溫和催化劑只是加快反應(yīng)的速率
B．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
①18gD2O含有質(zhì)子數(shù)為10NA
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA
④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷的物質(zhì)的量為1mol
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.4mL的水所含的原子總數(shù)為0.9NA
⑥0.1molOH-含0.1NA個(gè)電子
⑦1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA．
A．③⑤⑥⑦B．③⑤C．①②④⑦D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在常溫常壓下，10ml硫化氫氣體和一定體積的氧氣混合點(diǎn)燃，反應(yīng)后恢復(fù)至原狀態(tài)，余下15mL氣體，則反應(yīng)前氧氣的體積為（　�。�
A．5mlB．15mlC．20mlD．25ml

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．以電石渣[主要成分為Ca（OH）2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如圖1：
（4）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進(jìn)行．氯化時(shí)存在Cl2與Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反應(yīng)，Ca（ClO）2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2 分解為CaCl2和O2．
提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有AB（填序號(hào)）．
A．適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率 B．充分?jǐn)嚢铦{料 C．加水使Ca（OH）2完全溶解
（5）氯化過程中Cl2 轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2的總反應(yīng)方程式為6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O
氯化完成后過濾．濾渣的主要成分為CaCO3、Ca（OH）2（填化學(xué)式）．
（6）向?yàn)V液中加入稍過量KCl固體可將Ca（ClO3）2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g?L-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（7）工業(yè)上常用磷精礦[Ca5（PO4）3F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸．已知25℃，101kPa時(shí)（如圖2）：
CaO（s）+H2SO4（l）=CaSO4（s）+H2O（l）△H=-271kJ/mol
5CaO（s）+H3PO4（l）+HF（g）=Ca5（PO4）3F （s）+5H2O（l）△H=-937kJ/mol
則Ca5（PO4）3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是Ca5（PO4）3F （s）+5H2SO4（l）=5CaSO4（s）+3H3PO4（l）+HF（g）△H=-418kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16個(gè)縱行
B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8
D．同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)相似

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