下列說法正確的是（    ）

  A．摩爾是一個基本物理量

  B．CH4的摩爾質量為16g

 C．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含分子數(shù)相同

 D．500mL，1mol/L MgCl2溶液中含有Cl－數(shù)目為0.5NA

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是                                        

A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al + 2OH－══ 2AlO2－ + H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH－ ══ Al(OH)3↓

C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：

D．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2+ +  Cl2  =  2Fe3+ + 2Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：


黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2

   和Fe3O4。

 （1）將0.5molSO2(g)和0.48molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)=0.48mol/L。則該條件下SO2的平衡轉化率為            。

（2）若鍛燒12gFeS2產(chǎn)生的SO2全部轉化為SO3氣體時放出19.66kJ熱量，產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4，放出26.06kJ熱量，寫出SO3氣體轉化為H2SO4的熱化學方程式：                                               。

（3）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于稀H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其目的是                                      。

（4）從吸收塔排出的尾氣中SO2先用足量氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽，寫出有關反應的化學方程式：                                  、

                                       。

SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于海水提溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2，則SO2吸收Br2的離子方程式是                                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（   ）

A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表的第IIA族

B．構成單質的分子中一定含有共價鍵

C．同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同

D．金屬與非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質，按混合物、單質、化合物順序排列的是（    ）

A．燒堿、液態(tài)氧、碘酒　　　           B．空氣、氮氣、膽礬

  C．生石灰、白磷、熟石灰　　　         D．干冰、鐵、氯化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（    ）

A．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-          B．Fe2＋、SO42－、H＋、NO3－       

C．Ba2＋、HCO3－、Cl－、Na＋       D．K＋、NH4＋、SO42－、OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）實驗室常用銅與濃硝酸反應來制取NO2氣體，該反應的離子方程式是______

__________________________________。

（2）若將25.6g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅耗完時，共產(chǎn)生11.2L氣體（標準狀況下），在該反應中，轉移電子的數(shù)目是__________，則被還原的硝酸為________mol，生成NO2的體積為____________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法正確的是

A．②、⑧、⑨對應簡單離子半徑依次減小

   B．⑥的氯化物的熔點比⑦的氯化物熔點低

C．元素⑩處于常見周期表第四周期第VIIIB族

   D．①分別與③、④、⑤均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


氨氣分子的空間構型為三角錐形，而甲烷則是正四面體形，這是因為（　�。�

A．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。

B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。

C．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。

D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。

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