下列事實、離子方程式及其對應(yīng)關(guān)系均正確的是（　�。�
A、鐵溶于稀硝酸溶液變?yōu)闇\綠色：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
B、向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液變?yōu)辄S色：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+
C、向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后溶液變藍：4H++4I-+O2═2I2+2H2O
D、向水楊酸中滴加NaHCO3溶液，放出無色氣體：+2HCO3-→+2CO2↑+2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．淺綠色為二價鐵離子；
B．加入濃硫酸氫離子濃度增大；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和水；
D．只有-COOH能與碳酸氫鈉反應(yīng)．
解答： 解：A．鐵溶于稀硝酸溶液變?yōu)闇\綠色：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故A錯誤；
B．加入濃硫酸氫離子濃度增大，平衡左移，變?yōu)槌壬蔅錯誤；
C．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后變藍的離子反應(yīng)為4H++4I-+O2═2I2+2H2O，故C正確；
D．服用阿司匹林過量出現(xiàn)水楊酸（）反應(yīng)，可靜脈注滴NaHCO3溶液的離子反應(yīng)為+HCO3-→+CO2↑+H2O，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意與量有關(guān)的離子反應(yīng)為解答的難點，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在不同溫度下，反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K如下表：
溫度/℃ 700 800 850 1000 1200
平衡常數(shù)K 2.6 1.7 1 0.9 0.6
（1）該反應(yīng)的△H
 
0．（填“＞”、“=”或“＜”）．若到達平衡后升高溫度，則CO2的轉(zhuǎn)化率將
 
，正反應(yīng)速率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）850℃時發(fā)生上述反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如右圖所示．其他條件相同時，請在圖中畫出700℃時CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖（注明必要的標(biāo)示）．
（3）在850℃時發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器中，其中向正方向移動的有
 
（填代號）
A B C D E
n（CO2） 3 1 0 1 1
n（H2） 2 1 0 1 2
n（CO） 1 2 3 0.5 3
n（H2O） 5 2 3 2 1
（4）850℃時，在1L的密閉容器中分別充入2mol的CO2和H2，計算反應(yīng)到達平衡時CO的物質(zhì)的量濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知在常溫下，常見弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)如下表所示：
電解質(zhì) HF CH3COOH HNO2 NH3?H2O
電離平衡常數(shù)K 3.53×10-4 1.76×10-5 4.6×10-4 1.77×10-5
濃度均為0.1mol?L-1的下列5種溶液：①CH3COONH4�、贑H3COONa�、跱aNO2  ④HF  ⑤NH4Cl，溶液pH值由小到大的順序是（填寫編號）
 
．
（2）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
濃度/mol?L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算試樣的pH=
 
．
（3）如圖表示某溶液中c（H+）和c（OH-）的關(guān)系，下列判斷正確的是
 
（用編號填寫）
A．兩條曲線間任意點均有c（H+）×c（OH-）=Kw
B．AB線上任意點均有pH=7
C．圖中T1＜T2
D．M區(qū)域內(nèi)（陰暗部分）任意點均有c（H+）＞c（OH-）
（4）pKa表示的是弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的負對數(shù)，即pKa=-lgKa，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

①0.01mol?L-1 NaHSO3溶液的pH=bl，0.01mol?L-1 NaHCO3溶液的pH=b2，b1
 
b2（填“＜”“＞”“=”）
②向10mL 0.01mol?L-1的H2SO3溶液中，滴加0.0lmol?L-1 KOH溶液10mL，溶液中存在c（H+）＞c（OH-），則以下四種微粒K+、H2SO3、HSO3-、SO32-，其濃度由大到小的順序為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

正丁醛可由丙烯通過下列反應(yīng)制取：
CH3CH=CH2+CO+H2?CH3CH2CH2CHO（正丁醛）…反應(yīng)①
同時發(fā)生副反應(yīng)：CH3CH=CH2+CO+H2?（CH3）2CHCHO（異丁醛）…反應(yīng)②
CH3CH=CH2+H2?CH3CH2CH3…反應(yīng)③
三個反應(yīng)在不同溫度時的平衡常數(shù)見下表．回答問題：
溫度/K 反應(yīng)① 反應(yīng)② 反應(yīng)③
298 2.96×109 2.53×109 1.32×1015
423 1.05×102 5.40×102 2.52×102
（1）423K時，如果反應(yīng)在恒容密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列說法錯誤的是
 
（填序號）．
a．c（CO）：c（ H2）一定等于1：1         b．反應(yīng)混合物的密度保持不變
c．丙烯轉(zhuǎn)化率達到最大值                  d．單位時間內(nèi)，n（CO）消耗=n（正丁醛）生成
（2）當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，若將反應(yīng)體系的溫度從298K提高到423K，再次達到平衡后，在生成物中，
 
（填物質(zhì)名稱）的摩爾百分含量降低．
（3）若反應(yīng)在298K進行，根據(jù)平衡常數(shù)作出的推測正確的是
 
．
a．反應(yīng)③的反應(yīng)速率最大           b．達到平衡后生成物中丙烷的體積百分含量最高
c．反應(yīng)②達到平衡所需時間最長      d．298K時只有反應(yīng)③向正反應(yīng)方向進行
（4）使用催化劑后，單位時間里正丁醛的產(chǎn)量大大提高，反應(yīng)體系產(chǎn)物中正/異醛比增大．導(dǎo)致這種情況出現(xiàn)的原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、1mol Cl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B、在1L 1mol?L-1的AlCl3溶液中，Cl-離子的數(shù)目小于3NA
C、1mol Na2O和Na2O2的混合晶體中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
D、在某密閉容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)后，可得0.2NA個NH3分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A、用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B、用圖2所示裝置蒸發(fā)KCl溶液制備無水KCl
C、用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗
D、用圖4所示裝置制取、收集干燥純凈的NH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列名稱或化學(xué)式一定表示純凈物的是（　　）
A、氯乙烯
B、聚乙烯
C、C3H7Cl
D、（C6H10O5）n

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2mol H2和1mol CO2充入體積為10L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
①CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1=+41.2kJ?moL-1；
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49kJ?moL-1．
反應(yīng)100min后達到平衡，測得下表數(shù)據(jù)：
溫度 轉(zhuǎn)化率（%） 物質(zhì)的量（mol）
H2 CO2 CH3OH CO
240℃ 10 0.05 0.05
下列說法正確的是（　�。�
A、升高溫度，反應(yīng)①的平衡常數(shù)減小
B、升高溫度，CH3OH的含量提高
C、H2轉(zhuǎn)化率為10%
D、100min內(nèi)，反應(yīng)②的速率為v（CO2）=0.0001mol?L-1?min-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置．下列有關(guān)該裝置的說法不正確的是（　�。�
A、該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
B、溶液中的陽離子向鋅電極移動
C、Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
D、電流方向是從銅片流向鋅片

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案